Acido solforico e muriatico sono due acidi minerali forti con una pletora di impiego nei laboratori di chimica. In termini di massa pura, l'acido solforico è il singolo più grande prodotto dell'industria chimica statunitense. La produzione annua di acido muriatico è lontanamente così grande, ma è troppo un chiave prodotto chimico industriale.
Composizione
Acido muriatico e acido solforico sono composti chimici molto differenti. Acido muriatico ha il formula HCl, mentre l'acido solforico ha la formula H2SO4. Che cosa questo significa è che le molecole di acido solforico hanno due atomi di idrogeno, uno zolfo e quattro atomi di ossigeno, mentre l'acido muriatico molecole hanno un idrogeno e un atomo di cloro. Acido solforico puro (cioè senza acqua) emette fumi quando è riscaldato perché alcune dell'H2SO4 è decomposizione per produrre acqua e Triossido dello zolfo.
Caratteristiche
A temperatura ambiente in assenza di acqua, acido solforico puro è un liquido oleoso, mentre puro cloruro di idrogeno è un gas. Entrambi i composti si sciolgono abbastanza facilmente in acqua, e generalmente quando si acquista l'acido, si acquista una soluzione acquosa del prodotto chimico. L'acido solforico può dare via due ioni di idrogeno, mentre l'acido muriatico può solo dare via uno. Muriatico e acido solforico sono acidi molto forti e nel risultato di soluzione concentrata in un pH molto basso.
Reattività
Soprattutto quando è calda e acido solforico concentrato, può agire come un agente ossidante, il che significa che può prendere elettroni lontano da altre specie nella reazione. Acido muriatico non è un agente ossidante, sebbene suo ione cloruro può agire come un nucleofilo, così acido muriatico concentrato può essere utilizzato in chimica organica per sostituire un gruppo alcolico con un atomo di cloro (in genere in presenza di cloruro di zinco). Lo ione solfato, al contrario, non agisce in genere come un nucleofilo.
Forza
Chimici spesso descrivono la forza di un acido utilizzando un numero chiamato la pKa, che è uguale al log negativo della costante di dissociazione acida. La costante di dissociazione acida è una misura della resistenza di un acido in acqua. Più negativo il pKa, il più forte l'acido. Un acido come l'acido solforico che può regalare due ioni di idrogeno ha due pKas. Il pKa1 per acido solforico è -3, mentre la sua pKa2 è 1.99. La pKa di acido muriatico, al contrario, è -7.