Carbonio, un elemento non metallico, è stato conosciuto per esistere fin dai tempi antichi. Utilizzarlo per tutto, dalle matite di Trapani. Carbonio puro esiste solo in poche forme, ma può esistere in milioni di composti chimici diversi. Perché è così comune e diffusa, il carbonio è frequentemente studiato in chimica.
Proprietà di base
Il carbonio è l'elemento sesto più comune nell'universo e appare ad un tasso medio di 200 milligrammi per chilogrammo di sostanza nella crosta terrestre. Ha un numero atomico di sei, cioè che ogni atomo di carbonio ha sei coppie di protoni ed elettroni. Carbonio si verifica naturalmente sulla terra come un solido, perché ha punti di ebollizione e di fusione estremamente elevato. Sono gradi 6.422 e 6.917 gradi Fahrenheit, rispettivamente. Il carbonio di parola deriva da "carbo," la parola latina per carbone di legna.
Forme pure
La grafite è una delle forme più note di carbonio puro. È uno dei materiali più soffici che l'uomo conosciuti ed è frequentemente usato come lubrificante. Grafite presenti in natura, ma la maggior parte è prodotta dai resti di petrolio greggio. Grafite è anche usato in matite e spesso è errore per il piombo. Diamond è un'altra forma di carbonio puro. A differenza di grafite, è uno dei più difficili sostanze presenti in natura ed è un elemento di gioielli popolari. Come la grafite, la maggior parte dei diamanti è realizzata artificialmente. Quando sottoposto a temperature e pressioni elevate, grafite può trasformare in diamante. Un'altra forma di carbonio, carbonio bianco, è stata creata nel 1969. Non molto è conosciuto circa questa forma, ma gli scienziati sono stati in grado di usarlo per dividere i raggi laser.
Isotopi
Il carbonio ha sette diversi isotopi di noto. Gli isotopi sono essenzialmente gli atomi di carbonio con un diverso numero di neutroni, particelle subatomiche senza alcun addebito. Carbonio-12, che ha 12 neutroni, è il più comune isotopo. Compone 98,9 per cento di tutto il carbonio. Altri isotopi del carbonio sono carbonio-9, carbonio-10, carbonio-11, carbonio-13, il carbonio-14 e carbonio-15. Dimezzamento, o il tempo che impiega una sostanza a perdere la metà dei suoi atomi, per gamma di isotopi di carbonio da 127 millisecondi in carbonio-9 a 5.730 anni in carbonio-14. A causa della sua lunga emivita, gli scienziati usano regolarmente il carbonio-14 per determinare l'età delle rocce e reperti archeologici. Datazione al carbonio è in grado di prevedere con precisione l'età di oggetti tra i 500 e i 50.000 anni.
Composti
A partire da giugno 2011, gli scienziati hanno scoperto più di 10 milioni composti di carbonio differenti. Infatti, una nuova branca della chimica, conosciuto come chimica organica, è stato creato per studiare composti di carbonio da solo. Uno dei composti più conosciuti del carbonio è anidride carbonica, CO2. È un contributore primario al riscaldamento globale. Il metano, CH4, è ben noto un altro contributo al riscaldamento globale. Benzene, C6H6, è un terzo residuo del carbonio comune. Può essere fabbricato forma naturalmente da incendi boschivi e vulcani. Esso viene utilizzato per fare altri tipi di materiali come gomma, coloranti e pesticidi.