Inizio della reazione
La reazione è considerata avviata quando l'acido e la base sono nella stessa soluzione, ma non hanno reagito ancora. Cioè, le loro concentrazioni sono concentrazioni ancora iniziale a questo punto. La reazione acido-base comincia quando una delle molecole acide rileva una molecola di base in soluzione.
Trasferimento di protone
Si consideri la reazione acido-base generale: HA + B-'HB + A', dove "A" rappresenta l'anione dell'acido e di base di coniugato e "B" rappresenta l'anione dell'acido base e coniugato.
La reazione tra HA e B - è motivata dalla volontà della base di accettare un protone per annullare la sua carica negativa. La spiegazione razionale dietro questo è conosciuta come il meccanismo di interazione acido-base ed è dettagliata come segue:
Quando una molecola di HA rilevato una molecola di B, B agisce come un nucleofilo (molecola di amante della carica positiva). La base attacca l'acido protonata dovuto la relativa affinità per carica positiva. Gli elettroni nel legame singolo H-A quindi sono spaccati heterolytically mentre vengono inseriti A molecola per produrre "A-."
Nel frattempo, lo ione H + spaccato da HA diventa attratto alla base caricata negativamente e dà una molecola di HB.
Stabilimento di equilibrio
A seconda della forza relativa dell'iniziale acido e di base, equilibrio può favorire sia i prodotti (acido coniugato e coniugato base), o possono favorire i reagenti, nel qual caso la reazione non procede in larga misura. Ciò è misurata da una proprietà chiamata "K", che descrive il rapporto tra le concentrazioni di equilibrio di prodotti a quelle dei reagenti.
È importante capire che anche se le reazioni acido-base sembrano seguire un insieme generale di passaggi, la reazione inversa è costantemente in corso pure. Lo stesso meccanismo può essere applicato quindi sul retro della reazione data prima per la produzione di HB + A' ' HA + B-.
Non tutte le reazioni acido-base coinvolgono acidi forti e basi; per reazioni che coinvolgono acidi deboli e basi deboli (come quelli senza una carica negativa), è importante notare che la reazione inversa può essere favorita all'equilibrio. Per ulteriore aiuto comprensione acidi deboli e basi, vedere il link fornito nella sezione "Risorse aggiuntive".