In composti altamente ionici, differenza di elettronegatività considerevole consente trasferimento di elettroni effettivo tra atomi. In cloruro di sodio, un atomo di sodio dona un elettrone e un atomo di cloro accetta. Quando i cristalli di cloruro di sodio sono messo in acqua, le molecole in realtà rottura in particelle cariche chiamate ioni.
Nello stato solido
Allo stato solido, sei atomi di cloro circondano ogni sodio atomo e viceversa. Ogni atomo ha un numero di coordinazione di sei, anche se la carica netta è zero. Gli atomi sulla superficie esterna non sono circondati su tutti i lati, tuttavia, quindi non ci sono oneri netti per parziali sulla superficie del cristallo.
L'aggiunta di acqua
Acqua, essendo polare, legami deboli forme di questi atomi di superficie parzialmente caricati. Forma di atomi di idrogeno legami con gli atomi di cloro, e gli atomi di ossigeno sono disegnati per gli atomi di sodio.
Dissoluzione
Questi legami parziali mobili si comportano come un rimorchiatore di acqua sul sodio esterno e atomi di cloro, li rompendo con la matrice di cristallo e che circondano gli ioni che si formano con quattro molecole di acqua.
Stabilità
Lo ione sodio tetra-idrato risultante è di dimensioni considerevolmente maggiore rispetto un ione sodio nuda, e la carica è effettivamente trasferita su una superficie più ampia, la specie cariche di stabilizzazione.
Eccezioni
Alcune specie molecolari non sono chiaramente covalenti o ionici chiaramente, ma possiedono una certa quantità di ionico "carattere", anche se alcuni possono non possedere abbastanza ionicity per rispondere a questo processo di dissoluzione e di idratazione.