Reazioni di neutralizzazione coinvolgono l'interazione di un acido e una base risultante in acqua e un sale. In termini tecnici, tali reazioni coinvolgono doppia cilindrata, come sia l'acido e la base perdono la loro cariche e stabilirsi in uno stato neutrale, in cui il pH è esattamente 7.
Tipica equazione
Idrossido di sodio e acido cloridrico - una base e un acido - sono due reattivi che producono una reazione di neutralizzazione. L'equazione chimica per la reazione è simile al seguente:
NaOH + HCl--> NaCl + H2O.
Na = sodio, OH = idrossido, H = idrogeno e Cl = cloro. È di NaCl, o cloruro di sodio, sale da tavola e H2O è l'acqua.
Ripartizione ionica
Quando le due sostanze interagiscono, la pausa di ioni positivi (Na e H) lontano gli ioni negativi (OH e Cl), come i legami ionici sono reciso. Quindi, lo ione idrogeno sciolto si unisce l'idrossido per formare acqua e il sodio e il cloro si uniscono per sale di forma, utilizzando nuovamente i legami ionici.
Altri acidi e basi in reazioni di neutralizzazione
Altri acidi forti che spesso appaiono in reazioni di neutralizzazione sono solfato di idrogeno (H2SO4), nitrato di idrogeno (HNO3) e idrogeno fosfato (H3PO4). Altre basi forti includono idrossido di potassio (KOH), idrossido di magnesio (Mg(OH)2) e idrossido di calcio (Ca(OH)2). Se gli acidi forti si combinano con basi deboli in concentrazioni uguali, il risultato non è neutralizzazione, come la base debole non è abbastanza forte per portare l'acido forte a pH neutro. Lo stesso vale per gli acidi deboli miscelazione con basi forti.
Problemi tipici per gli studenti di chimica
Gli studenti che imparano circa le reazioni di neutralizzazione generalmente vengono chiesto di trovare masse di acidi o basi nelle reazioni di neutralizzazione dopo aver appreso la concentrazione molare delle sostanze nella reazione, o, al contrario, per trovare la concentrazione molare di ciascuna sostanza dato loro masse. La chiave è imparare a convertire tra concentrazione molare e massa prima di passare ad argomenti più avanzati.