Legge di Beer - anche conosciuto come la legge di Beer-Lambert - è una delle equazioni più importanti relativi alla trasparenza o opacità di una soluzione, e ancora si è frainteso da molti studenti di chimica, anche quelli molto avanzato. Riboflavina è una delle vitamine solubili in acqua e possiede colorazioni molto distintivi - giallo-arancio nello spettro visibile; giallo-verde quando sotto una luce fluorescente. Dal momento che è ampiamente disponibile come integratore alimentare, il composto può essere acquisito anche in grandi quantità, abbastanza a buon mercato. La riboflavina è un composto ideale per conoscere o dimostrare la legge di Beer in una regolazione dell'aula.
Istruzioni
• Mescolare diverse concentrazioni della soluzione di riboflavina misurando accuratamente fuori le quantità di acqua o etanolo (utilizzando il cilindro graduato o il vostro principale contenitore trasparente, se si è laureato), e aggiunta di riboflavina liquida con la pipetta. Una selezione delle concentrazioni di soluzione ideale sarebbe 5.3 e alla concentrazione di 5-molare, 4.7 e al 5-molare, 4.1 e al 5-molare, 3.5 e al 5-molare, 2.9 e a 5-molare e 2.3 e al 5-molare. Hanno una serie di "puro" acqua o etanolo, per aiutare a calibrare e darvi un punto distante dati.
• Riempire il serbatoio trasparente con una piccola quantità della soluzione minima molarità di riboflavina. Misurare l'altezza del liquido nel recipiente. Registrare la molarità della soluzione, in moli per litro; Questa è la "concentrazione del composto nella soluzione". Dà l'altezza del liquido in centimetri la lunghezza del percorso""; vale a dire la distanza che la luce deve viaggiare attraverso la soluzione. Se il righello è in unità consuete, convertire in centimetri dividendo il numero di pollici per. 39.
• Accendere il lettore di micropiastre e impostarlo per leggere l'assorbanza. Se si utilizza una soluzione di riboflavina in etanolo, scegliere un'illuminazione di 365 nanometri, o 445 nm. Se si utilizza una soluzione di riboflavina in acqua, uso 445 nm.
• Eseguire la scansione. Questo produrrà un numero, che dovrebbe essere registrato come il molare in litri per talpe per centimetro. Questo è il "absorbtivity molare" del vostro campione.
• Ripetere i passaggi da due a quattro per le restanti concentrazioni di soluzione.
• Moltiplicare i valori di tre insieme per ogni concentrazione molare della soluzione. Questo vi darà un numero unitless, noto come "capacità di assorbimento". Questi valori con concentrazione in moli per litro del grafico attraverso l'asse x e l'assorbanza - i valori senza unità risultanti da questa moltiplicazione - lungo l'asse y. Il grafico risultante dovrebbe essere approssimativamente lineare; Questo è ciò che suggerisce la legge di Beer. Legge di Beer afferma che assorbanza di una soluzione è direttamente proporzionale alla absorbtivity molare, la lunghezza del percorso e la concentrazione della soluzione. Che è, A è uguale a ebc, con una rappresentanza assorbanza, e la absorbtivity molare, b la lunghezza del percorso e c la concentrazione.