Legge di Avogadro afferma che una mole di gas a 0 gradi C e 1 atmosfera di pressione occupa 22,4 litri di volume. Questa legge è alla base della legge dei gas perfetti, PV = nRT. Ha dichiarato in forma simbolica la legge dei gas perfetti definisce il comportamento dei gas rispetto alla quantità, pressione, volume e temperatura. Quando la temperatura e la pressione sono tenute a 273 gradi Kelvin (0 gradi C) e 1 atmosfera quindi il volume occupato da una mole di qualsiasi gas è pari a 22,4 litri. La costante R è la costante universale dei gas e assume valori diversi, a seconda delle unità utilizzate quando si lavora con la legge dei gas perfetti. Dato valori fisicamente misurabili per un campione di gas, legge di Avogadro può determinare il numero di moli del gas.
Istruzioni
• Scrivere la legge dei gas perfetti, PV = nRT. Per risolvere per il numero di moli di un gas questa legge è il punto di partenza.
• Riorganizzare il diritto di risolvere per n che è il numero di moli per il quale un determinato insieme di condizioni obbedire la legge dei gas perfetti. Dividere entrambi i lati dell'uguaglianza per RT, dove R è la costante universale dei gas e T è la temperatura in Kelvin. Si finisce con n (numero di moli) = (P V) / (R T).
• Verificare la validità di questa riorganizzazione inserendo i valori secondo la legge di Avogadro. Valutare l'uguaglianza utilizzando i valori di 1 atmosfera per P, 273 gradi Kelvin per la temperatura, n è uguale a 1 talpa e 0,082 litri atmosfere per grado Kelvin. Inserito l'uguaglianza si finisce con 1 = (1 V) / (0,082 273) = V / 22,4 Pertanto, V = 1 * 22,4 = 22,4 litri.
• Immettere i valori sperimentali ottenuti per un campione di gas e calcolare il numero di moli di gas utilizzando la legge dei gas perfetti basata sulla legge di Avogadro.