La massa atomica relativa è il rapporto tra una massa di atomo a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12 (isotopo 12). Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni e quindi lo stesso numero atomico, ma essi variare del numero di neutroni. Per esempio, l'isotopo carbonio-12 ha sei protoni e sei neutroni mentre l'isotopo del carbonio-13 ha sei protoni, ma sette neutroni. Per trovare la massa atomica relativa di un elemento, è necessario prendere in considerazione la composizione dell'isotopo. Ad esempio, trovare questo massa per il silicio (Si) è il numero atomico del 14.
Istruzioni
• Segui il link per aprire la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Report "isotopiche composizioni degli elementi 1997."
• Trovare l'elemento di interesse nella tabella 1 della relazione IUPAC. Elemento dell'isotopo masse e le composizioni dell'isotopo rispettivi sono riportate nella terza e nona colonna della tabella. Nel nostro esempio, silicio (Si) ha tre isotopi:Si (isotopo 28)..--per cento 92.230Si (isotopo 29) - 4.683 per centoSi (isotopo 30) - 3,087%Si noti che i numeri di composizione dell'isotopo sono stati arrotondati al terzo decimale.
• Ogni massa dell'isotopo di sua composizione di moltiplicare e dividere per 100 per calcolare i contributi di massa dell'isotopo. Nel nostro esempio,Si (isotopo 28): 28 x per cento 92.230 / 100 = 25.824.Si (isotopo 29): 29 x 4.683 per cento / 100 = 1.358.Si (isotopo 30): 30 x 3,087% / 100 = 0.926.Tutti i risultati vengono arrotondati alla terza decimale.
• Si sommano tutti i contributi di massa dell'isotopo tre dal passaggio 3 per trovare la massa atomica relativa. In questo esempio, la massa atomica relativa di silicio è 25.824 + 1.358 + 0.926 = 28.108.