Gli atomi degli elementi chimici sono costituiti da protoni, neutroni ed elettroni. Il numero di protoni è una caratteristica distintiva di un particolare elemento. Tuttavia, gli elementi chimici in genere esistano come isotopi che variano nel numero di neutroni. Il numero di massa di un isotopo si riferisce alla somma del numero di protoni e neutroni.
Istruzioni
• Trovare l'elemento nella tavola periodica degli elementi chimici. Ad esempio, il cloro (Cl) si trova nel gruppo "VIIA" della tavola periodica.
• Leggere il numero atomico dato sopra il simbolo dell'elemento; Questo numero equivale al numero di protoni anche per quanto riguarda il numero di elettroni.
Il numero atomico del cloro è 17; quindi questo elemento ha 17 protoni ed elettroni.
• Navigare per le composizioni isotopiche per tutti gli elementi tabella pubblicata presso il National Institute of Standards e tecnologia sito.
• Trovare l'elemento di interesse nella tabella composizione isotopica. Si noti che il numero di massa per ogni isotopo dell'elemento è dato nella terza colonna della tabella. Nel nostro esempio, ci sono due isotopi per cloro avendo i numeri di massa 35 e 37.
• Sottrarre il numero atomico dell'elemento dal numero di massa per calcolare il numero di neutroni per un particolare isotopo. Nel nostro esempio, gli isotopi di cloro hanno 18 (35-17) e 20 neutroni (37-17).