Un nucleo di ogni elemento chimico è costituito da protoni, neutroni ed elettroni. Il numero di massa di un elemento si riferisce alla somma del numero di protoni e neutroni. Tuttavia, la maggior parte degli elementi esiste come isotopi. Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni, ma variano nel numero di neutroni. Per esempio, un isotopo dell'ossigeno ha otto protoni e otto neutroni, mentre un altro isotopo comprende otto protoni e 10 neutroni. Bromo appartiene al gruppo degli alogeni ed esiste come due isotopi avendo 44 e 46 neutroni.
Istruzioni
• Passare alla tavola periodica degli elementi chimici.
• Individuare l'elemento di bromo che ha il simbolo "Br" del gruppo "VIIA" della tavola periodica.
• Leggere il numero atomico dato sopra il simbolo dell'elemento. Per bromo, è il numero atomico "35." Si noti che il numero atomico è equivalente al numero di protoni anche per quanto riguarda il numero di elettroni.
• Aggiungere il numero di protoni acquisito dal passaggio 3 e il numero di neutroni per calcolare il numero di massa di bromo. Per questo isotopo di bromo, il numero di massa è 35 + 46 o 81.