Il numero di ioni in un composto dipende dalla struttura del composto e gli Stati di ossidazione degli elementi all'interno del complesso. Stato di ossidazione di un elemento è il numero di elettroni che un atomo possiede o manca di rispetto al numero di protoni nel nucleo. Questo determina la carica ionica dell'atomo di quel, che è essenziale per descrivere i composti ionici che forma con altri atomi.
Istruzioni
• Scrivere la formula chimica per il composto in questione.
• Identificare gli ioni poliatomici nel composto. Ioni poliatomici sono molecole ionici costituiti da più di un atomo (spesso di più di un elemento). Vedere riferimenti per le liste di ioni poliatomici comuni e dei loro diritti.
• Separare i cationi e anioni. I cationi sono ioni con carica positiva; gli anioni sono ioni con carica negativa. Ad esempio, FeSO(4) (solfato di ferro (II)) contiene un catione di ferro (Fe2 +) e un anione solfato (SO(4)2-). È importante notare che il solfato è un ioni poliatomici e non un insieme di cinque diversi ioni. Il numero romano "II" indica lo stato di ossidazione + 2 di ferro. Questo permette di legare con l'anione sola solfato.
Se un simbolo chimico ha un indice associato con esso, ci sono più atomi di quell'elemento nel composto. A meno che non fanno parte di un ioni poliatomici, ogni atomo di quell'elemento è un singolo ione. Ad esempio, solfato di ferro (III) è scritto Fe2 (SO4) 3. Lo stato di ossidazione + 3 di ferro richiede un numero diverso di solfati per il legame ionico. In questo caso, due ioni di ferro (III) si legano con tre ioni solfato.
• Aggiungere il numero totale dei cationi e degli anioni. Solfato di ferro (II), per esempio, ha 2 ioni: il catione di ferro e l'anione solfato.