Gli elettroni sono minuscole particelle subatomiche con carica negativa che orbitano in gusci attorno al nucleo di un atomo. Ogni guscio può essere considerato un livello di energia, e ogni livello di energia deve essere pieno di elettroni prima di un elettrone in movimento a un guscio di energia superiore. La quantità di elettroni tenuto in ogni guscio varia e orbite e disposizione degli elettroni non sono come i modelli perfettamente circolari comunemente-veduti.
Elettroni per Shell
Ogni guscio di elettroni contiene diverse quantità di elettroni per riempire completamente la shell. La prima shell di elettrone può contenere due elettroni. L'idrogeno di elementi, con un elettrone ed elio, con due elettroni, sono gli unici elementi che hanno un solo elettrone guscio. La seconda shell può contenere otto elettroni. La shell terza contiene 18 elettroni, e il quarto contiene 32.
Sub-shell
I gusci di elettroni sono ulteriormente suddivise in sub-shell. Questi sub-shell sono considerate i livelli di energia all'interno dei livelli di energia dell'elettrone guscio. Questi sub-shell sono rappresentate da lettere s, p, d, f. Essi detengono un numero specifico di elettroni. Ad esempio, sub-shell s contiene due elettroni, e la sub-shell di p contiene sei. Ogni sub-shell è in grado di contenere più quattro elettroni rispetto la precedente sub-shell.
Sub-Shell notazione
Sub-shell sono presenti in ciascuna delle coperture dell'elettrone. Ad esempio, il boro elemento ha cinque elettroni. I primi due elettroni adattano nel guscio prima sul primo e solo sub-shell s. Il secondo guscio di elettroni ha tre elettroni. I primi due sono situati sul sub-guscio s, con un elettrone sul sub-guscio p. Una notazione comune sub-shell per il boro è 1s2 2s2 2p1. Questa notazione indica quale shell electron in primo luogo da un numero, la sub-shell con la lettera e quanti elettroni sono presenti sul sub-guscio con un numero.
Sub-Shell forma
Anche se è comune vedere modelli elettrone utilizzare forme circolari per visualizzare gli elettroni e gusci elettronici, la forma di un'orbita è in realtà molto diversa. La sub-shell di s è a forma di sfera. Ogni orbitale p ha la forma di un manubrio. La forma del manubrio del orbital p può contenere solo due elettroni. Poiché un orbitale p può contenere sei elettroni totale, per un orbitale p essere completo deve esserci tre forme di manubrio ad incastro al centro.
Nuvola elettronica
Gli elettroni presentano nel guscio dell'elettrone e sub-shell non avvolgere intorno i gusci in un orbita predefinito. Gli elettroni si muovono a una nuvola. Ad esempio, il sub-livello di s ha due elettroni massimo in una forma sferica. I due elettroni non ruotano intorno al bordo della sfera; possono essere presenti in qualsiasi punto all'interno della forma sferica in qualsiasi momento. Infatti, secondo la fisica quantistica, gli elettroni possono andare di fuori della sfera. La forma sferica del Sub-guscio s è solo il luogo più probabile per individuare gli elettroni in qualsiasi momento particolare. Questo crea una nuvola di probabilità su cui l'elettrone può trovarsi in qualsiasi momento. Questo è vero per tutti i gusci elettronici e sub-shell.