Chimici utilizzano una varietà di termini per descrivere le concentrazioni delle soluzioni chimiche. Una unità che viene spesso utilizzata è la talpa, che descrive una determinata quantità di particelle di una sostanza chimica. Una mole è 6,02 x 10 ^ 23 atomi di un elemento o molecole di un composto. Una misura di concentrazione che include la talpa è Molalità (abbreviato "m"), che dà le talpe della sostanza chimica per chilogrammo (kg) di solvente. Troverete il numero di moli di sostanza chimica in un dato volume di soluzione se si conosce il peso molecolare di grammo del prodotto chimico e la densità della miscela.
Istruzioni
• Moltiplicare la Molalità della soluzione per il peso molecolare di grammo (GMW) della sostanza chimica in soluzione. Il peso molecolare di grammo è la massa, in grammi, di una mole di una sostanza chimica. È possibile trovare la GMW di una sostanza chimica consultando la documentazione del produttore, come il Material Safety Data Sheet. Ad esempio, la GMW di cloruro di sodio (NaCl o sale da tavola) è 58.44 g/mole, così per una soluzione molal 2, si potrebbe calcolare 2 x 58,44 = 116.88. Questo valore rappresenta i grammi di sostanza chimica che sono stati dissolti in un kg di solvente.
• Aggiungere 1.000 g per il valore che appena calcolato. Questo rappresenta la massa di 1 kg di solvente e il risultato è la massa totale della soluzione, in grammi, che risulterebbe utilizzando 1 kg di solvente. Nell'esempio, il risultato sarebbe 116.88 + 1.000 = 1.116,88 g.
• Moltiplicare il volume di soluzione che avete, in unità di millilitri (mL), dalla densità della soluzione, in g/mL. Il risultato di questo calcolo è la massa di soluzione che avete, in grammi. Per esempio, se ci sono 500 mL di soluzione e la densità è 1,08 g/mL, ci sono 500 x 1,08 = 540 g.
• Impostare un'equazione che mostra le proporzioni di massa di 1 kg di soluzione rispetto alla massa di soluzione che avete effettivamente, utilizzando la "X" per rappresentare la massa di sostanza chimica nella quantità di soluzione che avete effettivamente. Nell'esempio sarebbe la seguente equazione: 116,88 g g di soluzione di NaCl/1,116.88 = X g NaCl/540 g di soluzione.
• Risolvere per il valore di X, moltiplicando il lato sinistro dell'equazione per la massa di soluzione che avete. Il valore di X nell'esempio sarebbe essere calcolato come: X = (116,88 g g di soluzione di NaCl/1,116.88) x 540 g = 56,5 g NaCl.
• Dividere il valore della massa che hai appena trovato per il GMW della sostanza chimica. Questo convertirà la quantità di sostanza chimica in unità delle talpe. Ora hai calcolato le talpe chimiche nel volume della soluzione. Per esempio, il calcolo sarebbe 56,5 g/58,44 g/mole = 0,967 talpe NaCl.
Consigli & Avvertenze
- Fare attenzione a non confondere Molalità con il termine strettamente collegato "molarità", che misura le talpe della sostanza chimica per litro di soluzione totale di volume.