La capacità di costruire formule chimiche da nomi chimici rappresenta una delle abilità più importanti e difficili per gli studenti di chimica al master. Reazioni chimiche non possono essere scritte e bilanciate senza formule precise per le sostanze chimiche coinvolte, e il metodo "incrociato" rappresenta un collegamento facile da ricordare per la costruzione di formule.
Istruzioni
• Identificare il catione positivo e la sua carica. Ad esempio, in ossido di ferro (III) il nome chimico, ferro (III) (abbreviazione chimica Fe3 +) è il catione. Per convenzione, il catione sarà elencato in primo luogo in un nome chimico ed è di solito un metallo (e così si trova sul lato sinistro o centrale della tavola periodica).
Se nessuna carica è dato il nome, la carica è uguale al numero del gruppo dell'elemento della tavola periodica. Ad esempio, il catione di ossido di magnesio è lo ione del magnesio, che si trova nel gruppo 2A della tavola periodica. Simbolo di esso è pertanto Mg2 +.
• Identificare la carica negativa dell'anione e la sua carica. Per gli anioni del singolo elemento (ad esempio, cloruro, fluoruro, ossido, fosfuro), la carica sarà solitamente uguale al suo numero di gruppo dalla tabella periodica meno 8. Ossido, ad esempio, è l'anione dell'ossigeno, che si trova nella 6A gruppo della tavola periodica. Così, 6-- 8 =-2, significato che quello ione ossido esiste come O2-. Anioni sarà solitamente metalloidi (che si trova sul lato destro della tavola periodica).
Le accuse su anioni poliatomici (quelli che contengono più di un atomo) devono essere cercate in una tabella (come quello fornito da Arkansas State University, vedere risorse) o impegnata a memoria.
• Costruire la formula chimica facendo la carica di ogni ione l'indice degli altri ioni e trascurare il segno della carica. Ad esempio, in ossido di ferro (III), è il catione Fe3 + e l'anione è O2-. 3 così diventa l'indice dell'ossigeno e la 2 diventa il pedice del ferro: Fe2O3.
Per verificare la formula, ricordate che la natura richiede neutralità di carica per composti chimici. Di conseguenza, tutte le cose positive e tutte le cariche negative in un composto deve sommare a zero. Nel caso di Fe2O3, la carica positiva totale è +3(2) = + 6 (una carica + 3 moltiplicato per due atomi nella formula chimica). La carica negativa totale è-2(3) = -6 e + 6 + (-6) = 0.