Reazioni acido-base sono reazioni di neutralizzazione. Gli acidi sono donatori di protoni, e le basi sono ricettori del protone. Un'equazione che descrive la reazione tra acidi e basi di scrittura segue un modello. I prodotti di un acido e una base reagendo sono acqua e un sale. Per acidi forti e basi, reazione completa si verifica se la quantità di acido e di base sono uguali. Bilanciare le reazioni acido-base come si farebbe con qualsiasi altro tipo di equazione chimica. Equilibrio di massa e la carica.
Istruzioni
• Scrivere la prima parte della reazione acido-base. I reagenti sono l'acido e la base. Inserire questi sul lato sinistro dell'equazione.
• Completare l'equazione scrivendo i prodotti sul lato sinistro dell'equazione. I prodotti per questo tipo di reazione sono H2O e un sale. Per una reazione tra HCl e NaOH, scrivi l'equazione come HCl + NaOH--> H20 + Na + Cl-. Il sale è un composto ionico costituito dagli atomi rimanenti.
• Bilanciare la reazione secondo le leggi di conservazione della massa e carica. Se la reazione di neutralizzazione è H2SO4 + Cu (OH) 2--> CuSO4 + H2O, saldo prima il Cu (OH) 2. Il rame saldi perché c'è un atomo di rame su ogni lato dell'equazione. Questo rilascia due ioni idrossido nella reazione e l'H2SO4, due protoni. Per bilanciare questa equazione, regolare il coefficiente di H2O prodotta nei prodotti. L'equazione risultante è H2SO4 + Cu (OH) 2 ---> CuSO4 + 2 H2O.