Alcune delle reazioni chimiche più difficili per bilanciare e capire sono reazioni di ossido-riduzione. Le reazioni redox comportano la donazione e accettazione degli elettroni da reagenti ai prodotti. Ogni equazione redox contiene un atomo ossidato e un atomo ridotto. L'atomo ossidato dona elettroni all'atomo ridotta. Il modo più semplice per determinare se una reazione è una reazione redox è di esaminare lo stato di ossidazione degli atomi nella reazione. Se è possibile identificare gli atomi ossidati e ridotti l'equazione è un'equazione di ossido-riduzione.
Istruzioni
• Calcolare lo stato di ossidazione di ciascun atomo nell'equazione. Poiché un'equazione redox comporta il cambiamento degli elettroni da un atomo a altro, modificare gli Stati di ossidazione dei due atomi. L'atomo ossidato rilascia un elettrone conseguente lo stato di ossidazione dell'atomo aumentando di numero. L'atomo ridotta accetta un elettrone e suo stato di ossidazione diminuisce in numero.
• Confrontare lo stato di ossidazione di ciascun atomo prima la reazione con lo stato di ossidazione dopo la reazione e identificare i due atomi che cambiano il loro stato di ossidazione durante la reazione.
• Separare e scrivere le due metà reazioni che rappresentano l'ossidazione e riduzione che si verificano durante la reazione. Una delle reazioni mezza mostrerà la perdita di un elettrone da uno degli atomi e l'altra metà reazione mostrerà il guadagno di un elettrone da uno degli atomi. La scissione dell'equazione in mezzo reazioni aiuterà anche quando si tenta di bilanciare l'equazione.