Composti ionici sono costituiti da ioni di caricati opposta. Questi ioni tendono a dissociare in una soluzione. Anche se alcuni composti ionici dissociare completamente, altri dissociare parzialmente o a mala pena a tutti. In una reazione che coinvolge composti ionici in soluzione, gli ioni si comportano indipendentemente una da altra e un equilibrato equazione generale può indurre in errore facendogli credere tutti gli ioni sono coinvolti. Scrivere un'equazione ionica netta per la reazione aiuta a identificare quali ioni effettivamente partecipano alla reazione.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione generale equilibrata. Ad esempio, l'acido cloridrico reagisce con l'idrossido di sodio a forma di cloruro di sodio e acqua. L'equazione generale equilibrata per questa reazione è HCl (aq) + NacOh (aq)---> NaCl (aq) + H2O (l).
• Riscrivere l'equazione generale equilibrata come un'equazione ionica totale separando i composti ionici in loro rispettivi ioni. Continuando l'esempio precedente, l'equazione generale equilibrato viene riscritto come un'equazione ionica totale come H3o + (aq) + Cl-(aq) + Na + (aq) + OH-(aq)---> Na + (aq) + Cl-(aq) + H2O (l).
• Riscrivere l'equazione ionica totale come un'equazione ionica netta rimuovendo eventuali ioni di spettatore. Gli ioni spectator sono ioni che non subiscono un cambiamento nella reazione. Gli ioni di spettatore nell'esempio precedente sono Na + e Cl -, perché questi sono gli stessi su entrambi i lati dell'equazione. Tuttavia, gli ioni H + e OH - subiscono un cambiamento, diventando H2O. Così, l'equazione ionica netta per la reazione nell'esempio precedente è OH-(aq) + H + (aq)---> H2O (l).