Come rendere facile la stechiometria

"Stechiometria" si riferisce ai rapporti tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche. Per una tipica reazione chimica in cui generici reagenti A e B si combinano per rendere i prodotti C e D..--cioè A + B---> C + D-calcoli stechiometrici consentono il chimico determinare il numero di grammi della A - lei deve aggiungere alla miscela di reazione a reagire con composto B, nonché di prevedere il numero di grammi di prodotti C e D. studenti , tuttavia, spesso trovare problemi di stechiometria difficile perché coinvolgono calcoli del numero di moli di sostanze. La chiave per fare problemi di stechiometria facile è quello di adottare e mettere in pratica un approccio metodico ai problemi.

Istruzioni

• Bilanciare l'equazione di reazione chimica. Un'equazione di reazione bilanciata contiene lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati della freccia di reazione. La reazione tra idrogeno, H2 e ossigeno, O2, per rendere l'acqua, H2O, ad esempio, i saldi a 2 H2 + O2---> 2 H2O. Questo significa che due molecole di idrogeno reagiscono con una molecola di ossigeno per fare 2 molecole d'acqua.

• Convertire la massa di ogni reagente o prodotto in talpe dividendo i grammi di materiale per il suo peso molecolare. Talpe rappresentano semplicemente un altro metodo di esprimere la quantità di sostanza. Si noti che effettuare un calcolo stechiometrico richiede solo conoscendo la massa di un componente singola reazione. È quindi possibile calcolare le masse di tutti gli altri componenti. Nell'esempio dal passaggio 1, supponiamo che reagirà 1,0 grammi di idrogeno. Il peso molecolare dell'idrogeno - determinato sommando i pesi atomici di tutti gli atomi della formula molecolare..--è 2,02 grammi per mole. Questo significa che la reazione coinvolge (1,0 grammi) / (2,02 grammi/mole) = 0,50 moli di idrogeno.

• Moltiplicare le moli di idrogeno per il rapporto stechiometrico appropriato per determinare il numero di moli di sostanze coinvolte nella reazione. Il rapporto stechiometrico rappresenta semplicemente il rapporto dei coefficienti dall'equazione dell'equilibrio chimico. Collocare sempre il coefficiente del composto in cui la massa si intende calcolare sulla parte superiore e il coefficiente del composto in cui la massa si è iniziato con il fondo. Nell'esempio dal passaggio 1, potremmo calcolare le talpe di ossigeno richiede di reagire con l'idrogeno moltiplicando per 1 / 2, o noi potremmo calcolare le moli di acqua prodotta moltiplicando per 2 / 2. Così, 0,50 moli di H2 richiederebbe 0,25 moli di ossigeno e produrre 0,50 moli di acqua.

• Finire il problema convertendo moli di sostanza torna a grammi. Conversione in talpe richieste dividendo per il peso molecolare composto; conversione di grammi richiede pertanto moltiplicando le talpe per peso molecolare. Nel caso di idrogeno, questo è inutile perché già conosciamo la reazione coinvolgono 1,0 grammi di H2. Nel caso di ossigeno, O2, il peso molecolare è 32.00 grammi/mole e 0,25 talpe 32.00 grammi/mole = 8,0 grammi di O2. Nel caso dell'acqua, il peso molecolare è 18.02 grammi/mole e 0,50 talpe 18.02 grammi/mole = 9,0 grammi di H2O.

• Ricontrolla il tuo risultato notando che i totali grammi dei reagenti devono essere uguale i grammi totali dei prodotti. In questo caso, la massa combinata di H2 e O2 era 1.0 e 8,0 grammi, rispettivamente, per un totale di 9,0 grammi e 9,0 grammi di acqua è stato prodotto. Ciò riflette la legge di conservazione della massa, che afferma che la questione non può essere creato o distrutto da una reazione chimica.