In chimica, concentrazione come molarità è il mezzo per descrivere quantitativamente la quantità di una sostanza disciolta nella soluzione. Molarità definisce il numero di moli di un composto disciolto in 1 litro (L) della soluzione. In particolare, la molarità di 0.25 indica che ogni litro contiene 0,25 moli della sostanza. Fare una soluzione di una data concentrazione è una missione comune durante il lavoro di laboratorio in chimica o biologia.
Istruzioni
• Dividere il volume della soluzione in millilitri (ml) per 1.000 per convertirlo in litri (L). Ad esempio, se è necessario apportare 200 ml della soluzione corrisponde a 200 ml / l di 1.000 = 0,2.
• Moltiplicare la molarità 0.25 dal volume della soluzione per calcolare il numero di moli di composto disciolto. In questo esempio, 200 ml di soluzione contengono 0,25 x 0,2 = 0,05 moli.
• Calcolare il peso molecolare del composto disciolto moltiplicando il peso atomico di ciascun elemento nella molecola per il numero degli atomi rispettivi e quindi sommando tutti i prodotti. Ad esempio, se il composto disciolto è cloruro di sodio, NaCl, il suo peso molecolare è (23 x 1) + (35,5 x 1) = 58,5, dove 23 e 35,5 sono pesi atomici del sodio (Na) e cloro (Cl) tratto dalla tavola periodica degli elementi.
• Moltiplicare il peso molecolare della sostanza per il numero di moli per calcolare la massa del composto necessario per rendere la soluzione. In questo esempio, la massa di cloruro di sodio è di 58,5 x 0,05 = 2,925 grammi.
• Pesare la quantità necessaria della sostanza (2,925 grammi, in questo esempio) sulla scala.
• Aggiungere il composto ha pesato sulla bilancia in un becher contenente 200 ml, in questo esempio, di acqua.
• Mescolare la soluzione nel becher con una bacchetta di vetro fino a quando il sale è completamente disciolto.