Cloruro di potassio, un sostituto del sale da tavola, ha la semplice KCl formula chimica. Si compone di un atomo di potassio combinato con un atomo di cloro. Potrebbe sembrare facile reagire il potassio e il cloro in forma di cloruro di potassio. Mentre questo funziona, come verrà dimostrato, ci sono modi più facili per preparare il cloruro di potassio.
Istruzioni
• Reagire potassio metallico direttamente con gas di cloro. (Non effettivamente eseguire questa reazione. È pericoloso e può essere compresa senza farlo).
Nella reazione, l'atomo di potassio elettropositivo perde un elettrone per formare il? 1 ione, K?. Cloro, un alogeno, è elettronegativo e forma il? 1 ione equivalente, Cl?. La reazione tra i due elementi è:
2K + Cl?? 2 kCl
• Idrossido di potassio si combinano con acido cloridrico. Questa è una reazione acido-base ed è il modo più semplice per preparare il cloruro di potassio. La reazione è:
KOH + HCl? KCl + H? O
• Sostituire l'anione di un acido debole con l'anione di un acido forte. Ad esempio, carbonato di potassio è il sale di potassio di un acido debole - acido carbonico--H? CO?. Esso reagisce con acido cloridrico forma il cloruro di potassio desiderato, durante la rigenerazione l'acido carbonico.
K? CO? + 2 HCl? 2 kCl + H? CO?
• Scambiare gli anioni di due sali. Questa reazione è utile se uno dei sali dei prodotti è insolubile. Nel caso di cloruro di potassio, solfato di potassio può essere reagito con cloruro di bario.
K? COSÌ? + BaCl?? 2 kCl + BaSO??
Solfato di bario è una delle sostanze più insolubili conosciute.
• Acquisire familiarità con le reazioni di ossido-riduzione.
Ipoclorito di potassio reagisce con l'arsenito del sodio in presenza di alcali, in questo modo:
KClO + NaAsO? + NaOH? KCl + Na? HAsO?
L'ipoclorito di potassio è ridotto e l'arsenito del sodio è ossidato. Il cloro va da un? 1 per un? 1 stato. Nel guadagnare gli elettroni, il cloro è stato ridotto. L'arsenico perde elettroni. Esso è stato ossidato.