Gli studenti di chimica in genere incontrano delle difficoltà nel predire i prodotti delle reazioni chimiche. Con la pratica, tuttavia, il processo diventa progressivamente più facile.
Il primo passo---che identifica il tipo di reazione coinvolti---è solitamente il più difficile. L'incontro di studenti tipi di reazione primaria sono spostamento, acido-base e combustione. Sono facilmente identificabili se sono noti i segni rivelatori. Reazioni di spostamento coinvolgono due composti ionici con cationi e anioni, come il solfato di sodio, in quali sodio (Na?) è il catione e solfato (così? ²?) è l'anione. Composti ionici è sempre costituito da un metallo e un metalloide o poliatomiche dell'anione (multiplo-atomo). Reazioni di decomposizione coinvolgono un singolo composto rompersi in due o più composti. Reazioni acido-base devono coinvolgere un acido (identificato con la sua formula chimica che inizia con "H", ad esempio HCl). Reazioni di combustione coinvolgono idrogeno o un idrocarburo (ad esempio CH?) reagisce con l'ossigeno (O?).
Istruzioni
Reazioni di spostamento
• Identificare i cationi e anioni dei composti coinvolti nella reazione, come pure le loro accuse. Se necessario, fare riferimento alle tabelle di cationi e anioni, come quello disponibile sul sito Web di Penn State University (Vedi risorse). Cloruro di sodio (NaCl), ad esempio, è costituito da un ione sodio (Na?) e un ione cloruro (Cl?).
• Scambiare gli anioni dei due reagenti per determinare i prodotti della reazione. Reazioni di spostamento assumono questa forma generale:
AB + CD? AD + CB
Così, per una reazione tra cloruro di sodio (NaCl) e nitrato d'argento (AgNO?):
NaCl + AgNO?? NaNO? + AgCl
• Determinare se i prodotti sono solubili. Ciò può richiedere che fa riferimento a un elenco di "regole di solubilità", come quello alla Southern Methodist University (Vedi risorse). Nell'esempio del passaggio 2, NaNO? è solubile e così rimane in soluzione, ma AgCl è insolubile e si forma un precipitato.
• Verificare che la reazione è bilanciata aggiungendo coefficienti davanti i reagenti e prodotti come necessarie per garantire che ogni tipo di atomo è presente su ogni lato della freccia di reazione nei numeri uguali. Nell'esempio del passaggio 2, il lato sinistro dell'equazione contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; il lato destro contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Così, la reazione è bilanciata.
Reazioni acido-Base
• Identificare il composto acido (contenente H? nella sua formula) e i composti di base (solitamente un idrossido, OH?).
• Determinare i prodotti secondo la reazione generale:
acido + base? sale + acqua
Ad esempio, la reazione di acido cloridrico (HCl) con idrossido di sodio (NaOH) produce acqua e cloruro di sodio:
HCl + NaOH? NaCl + H? O
• Determinare se il sale è solubile o insolubile facendo riferimento alle regole di solubilità.
• Bilanciare la reazione. In questo caso, la reazione dal passaggio 2 è già bilanciata.
Reazioni di combustione
• Determinare il combustibile (la fonte di carbonio e/o idrogeno) e ossidante (la fonte di ossigeno) (Vedi risorse). Se la combustione avviene in aria, l'ossidante è considerato uguale a ossigeno molecolare (O?). Altri ossidanti, come il protossido di azoto (N? O), sono possibili, ma ciò richiederebbe condizioni di reazione speciale.
• Prevedere i prodotti assumendo questa reazione generale:
Carburante + ossidante? CO? + H? O
Per esempio, propano (C? H?) combina con O? durante la combustione come:
C? H? + O? ? CO? + H? O
• Bilanciare la reazione. Per l'esempio in passaggio 2:
C? H? + 5 O?? 3 CO? + H 4? O