Energia libera di Gibbs è una misura della quantità massima di lavoro o l'energia che teoricamente può essere estratta da un sistema. Il cambiamento di energia libera è il lavoro svolto da una reazione chimica o il lavoro che viene fatto al momento il sistema di avviare tale reazione. Di determinazione della variazione di energia libera di Gibbs in una reazione, è possibile prevedere se i prodotti o i reagenti sono termodinamicamente favoriti.
Istruzioni
• Determinare il cambiamento di entalpia, che è una misura dell'energia totale del sistema. Questo valore è simboleggiato come H per entalpia (in Joule) o? H per cambiamento di entalpia. In un sistema chiuso a pressione costante, questo valore è zero. I valori per l'entalpia di formazione per qualsiasi prodotto chimico comune è stato misurato e catalogati dai chimici. Controlla la sezione risorse per un link contenente tabelle di entalpie. Sottrarre l'entalpia dei reagenti dall'entalpia dei prodotti per calcolare? H.
• Determinare la temperatura del sistema. Questo può essere sia misurato con un termometro o sarà fornito se si stanno risolvendo un problema teorico. Assicurarsi che le unità sono in gradi Kelvin.
• Determinare la variazione di entropia del sistema. Sottrarre l'entropia dell'entropia dei reagenti dall'entropia dei prodotti. Questo valore è? S e viene misurata in Joule.
• Calcolare l'energia libera di Gibbs. L'equazione è? G = ? H - T? S per i sistemi a temperatura costante. La temperatura in Kelvin, moltiplicare la variazione di entropia e sottrarre questo valore dalla variazione di entalpia. La risposta è l'energia libera di Gibbs della reazione.
• Se? G è minore di zero, quindi i prodotti sono termodinamicamente favoriti, e la reazione procederà in avanti spontaneamente. Se? G è maggiore di zero, i reagenti sono termodinamicamente favoriti e richiederà l'input di energia per provocare la reazione di procedere in avanti. Se? G è zero, né i prodotti né reagenti sono favoriti, e il sistema è in equilibrio.