L'alluminio è comune nella crosta terrestre ma raro in forma libera. L'alluminio è difficile da estrarre perché suo minerale primario, ossido di alluminio (Al2O3), è così stabile. La procedura seguente spiegherà come l'alluminio è isolato.
Istruzioni
• Miniera di bauxite. La bauxite non è un minerale specifico, ma un gruppo di minerali contenenti idrossidi di alluminio. Lavare la bauxite in caldo idrossido di sodio (NaOH) a 250 gradi Celsius per produrre idrossido di alluminio dalla seguente equazione: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Al (OH) 4 + 2Na.
• Filtrare gli altri componenti della bauxite come impurità solide. Raffreddare la soluzione e l'idrossido di alluminio precipita fuori. Rimuovere l'idrossido di alluminio dalla soluzione e riscaldare fino a 1.050 gradi Celsius, producendo ossido di alluminio dalla seguente equazione: 2Al (OH) 3 -> Al2O3 + 3H2O.
• Ossido di alluminio di calore in presenza di carbonio per ottenere alluminio per riduzione diretta utilizzando la seguente equazione: 2Al2O3 + calore + 3 C -> 4Al + 3CO2. Questo metodo è utile per scopi dimostrativi, ma non è commercialmente pratico perché l'alluminio fonde a 2000 gradi Celsius.
• Mescolare sodio Esafluoroalluminato (Na3AlF6) con fluoruro di alluminio (AlF3) in un bagno rivestito in carbonio. Questa miscela di calore fino a quando non si scioglie e sciogliere l'ossido di alluminio. Eseguire una corrente elettrica attraverso questa miscela di provocare la reazione data nel passaggio 2. L'anidride carbonica (CO2) raccoglierà all'anodo e l'alluminio puro raccoglierà al catodo. Questo passaggio è più economico di passaggio 2 perché questa miscela si scioglie a 950 gradi Celsius.
• Riciclare l'alluminio. Questo metodo è diventato sempre più comune, poiché la produzione di lattine di bibite iniziò nel 1960. Riciclaggio richiede 5 per cento dell'energia che fa la produzione iniziale.