L'insieme di regole che disciplinano la denominazione di composti chimici è stato standardizzato, in tutto il mondo, dall'organo scientifico International Union of Pure and Applied Chemistry. Lo scopo di queste regole è quello di garantire che i nomi chimici sono comprensibili dagli scienziati di qualsiasi nazionalità e lingua madre. Il nome di un composto anche generalmente dà alcune informazioni sulla composizione del composto. Mentre non esiste un sistema rigoroso di memorizzazione di questi nomi, poiché ci sono così tanti, comprendere il contesto quando viene utilizzato un particolare prefisso o suffisso può aiutare a determinare il nome proprio di un determinato composto.
Istruzioni
Metallo a composti del metalloide
• Elencare il nome dell'elemento metallico in primo luogo, senza alterazione.
• Elenco il nome dell'elemento del metalloide secondo e aggiungere il suffisso - ide. Ad esempio, un composto contenente elementi sodio e cloro diventa: cloruro di sodio NaCl.
• Aggiungere il suffisso -ic o - unità organizzative all'elemento metallico se ha più di uno ione possibile. Il suffisso -ic viene utilizzata per lo ione di caricato superiore e il suffisso - unità organizzative viene utilizzato per lo ione di caricato inferiore. Ad esempio, FeF è fluorurata ferro dove FeF(2) diventa flouride ferrosi e FeF(3) Fluoruro ferrico.
Composti del metalloide di metalloide
• Ordinare il nome del composto chimico immissione dell'elemento più a sinistra nella tavola periodica prima nel nome.
• Aggiungere il suffisso - ide alla fine del secondo elemento.
• Aggiungere un prefisso numerazione al primo elemento per indicare il numero di atomi che contiene. I prefissi sono: mono, di, tri, tetra, penta, ESA, EPTA, octa, nona e deca, crescente in ordine da 1 a 10. Ad esempio, N(2)O(5) viene chiamato pentossido di diazoto.
Ioni
• Utilizzare il nome dell'elemento più "ione" per i cationi di singolo atomo (ioni positivi). Ad esempio, na (+) = ione sodio.
• Aggiungere il suffisso - ide al singolo atomo anione (ione negativo) e la parola "ione". Ad esempio, O(2-) = ione dell'ossido.
• Aggiungere il suffisso - ite oxyanions pesanti (anioni contenenti O) con pochi atomi di ossigeno e il prefisso-mangiato per quelli con un numero superiore. Ad esempio, NO(2)(1-) è denominato nitrito poiché ha una carica di atomi O negativi uno e solo due. No(3)(1-) viene chiamato nitrato, perché è un anione con carica negativa 1 e tre atomi di O.
• Al primo posto gli ioni carichi positivamente e lo ione caricato negativamente secondo quando denominazione ioni poliatomici con elementi di entrambe le accuse.
Acidi
• Aggiungere il suffisso idro - e -ic come prefisso acidi contenenti idrogeno e un alogeno e aggiungere la parola "acido". Ad esempio, HCl diventa acido cloridrico.
• Aggiungere il suffisso - unità organizzative e la parola "acido" ioni poliatomici quando contenenti idrogeno e pochi atomi di ossigeno. Ad esempio, HNO(2) è chiamato acido nitroso.
• Aggiungere il suffisso -ic e la parola "acido" di ioni poliatomici quando contenenti idrogeno e molti atomi di ossigeno. Ad esempio, HNO(3) è chiamato acido nitrico.