L'identità di un acido debole sconosciuto può essere determinata per titolazione, l'aggiunta di un reagente liquido di forza conosciuta, con una base forte, come idrossido di sodio (NaOH). Quando il numero di moli, il peso molecolare in grammi, della base è uguale al numero di moli di acido, il cosiddetto "punto di equivalenza" è raggiunto. Misurando il pH della soluzione durante la reazione, può essere calcolata una curva di titolazione, da cui la massa molecolare dell'acido debole sconosciuto (e quindi l'identità) può essere determinato.
Istruzioni
• Sciogliere 1,5 grammi di acido debole sconosciuto in 0,1 molare potassio cloruro (KCl), scaldando dolcemente per sciogliere l'acido se necessario, ma lasciando la soluzione raffreddare a temperatura ambiente prima di continuare.
• Mettete una buretta su un supporto di anello utilizzando un morsetto buretta e posizionare una piastra stir (un dispositivo che verrà continuamente mescolare la miscela di acido-base come la reazione procede) sotto di esso. Sciacquare la buretta un paio di volte con una piccola quantità (pochi millilitri) della soluzione di idrossido di sodio.
• Aggiungere 25 ml della soluzione acida sconosciuta in un becher da 100ml utilizzando una pipetta per precisione, insieme ad una barra per l'agitazione e l'elettrodo di un pHmetro calibrato. Registrare la lettura buretta iniziale ed il pH.
• Aggiungere idrossido di sodio dalla buretta becher di 2 ml alla volta, registrando il volume totale della base aggiunto e il pH dopo ogni aggiunta. Quando il pH cambia di circa 0,2 punti, ridurre la quantità di base aggiunta ogni volta a 0,1 o 0,2 ml.
• Aggiungere la base 2 ml alla volta, a 10 ml oltre il punto di equivalenza, una volta raggiunto il punto di equivalenza
• Tracciare un grafico, o curva di titolazione, pH rispetto al volume di idrossido di sodio. Calcolare la massa molare dell'acido debole sconosciuto dalla massa di acido titolato e il numero di moli di idrossido di sodio consumato per raggiungere il punto di equivalenza.
• Identificare l'acido debole sconosciuto consultando una tabella delle masse molari.
Consigli & Avvertenze
- Aggiunta la barra per l'agitazione e il pH metro elettrodo per la soluzione acida, fare attenzione che l'ancoretta non fa contatto con l'elettrodo. In caso affermativo, il pH-metro visualizzerà letture erronee, e l'esperimento sarà rovinato.