Quando si effettuano soluzioni in un laboratorio chimico, gli errori possono capitare. Se si fanno due soluzioni ma dimenticare di allegare le etichette per le bottiglie..--o le etichette allentarsi durante la conservazione..--è utile saper distinguere l'uno da altro. Il metodo più semplice di capire quale bottiglia contiene quale prodotto chimico è quello di esaminare le differenze nelle loro reazioni chimiche. Per differenziare la soluzione di nitrato d'argento - AgNO3 - soluzione di cloruro di sodio, NaCl..., ad esempio, è possibile studiare le loro risposte all'aggiunta dei reagenti PbNO3 e KCl. Ogni reagente reagisce solo con una delle soluzioni sconosciute. L'altra soluzione non sarà presente nessuna reazione visiva.
Istruzioni
• Mettere 5 ml di ciascuna soluzione sconosciuto in una provetta separata.
• Etichetta ciascuna delle provette test sconosciute modo che è possibile identificare quale bottiglia ogni soluzione è venuto da. Le etichette possono essere semplice come "soluzione A" e "soluzione B." Contrassegnare le bottiglie con le stesse etichette.
• Aggiungere 10 gocce di PbNO3 per ogni provetta. Registrare qualsiasi reazione che è osservare. PbNO3 non esporrà nessuna reazione quando mescolato con AgNO3; la soluzione rimarrà trasparente e incolore. L'aggiunta di PbNO3 per la soluzione di NaCl formerà PbCl2 precipitato, tuttavia. Il precipitato si depositerà sul fondo come una polvere bianca.
• Confermare i risultati del primo test aggiungendo 10 gocce di soluzione di KCl in ogni provetta. L'aggiunta di KCl dal AgNO3 forma un precipitato bianco. Dopo l'aggiunta di KCl nella provetta contenente NaCl, la soluzione rimarrà incolore e chiaro.
• Catalogare i risultati delle due prove spot. La soluzione che ha mostrato una prova positiva con soluzione di test PbNO3 contiene NaCl. La soluzione che ha mostrato una prova positiva con il KCl contiene AgNO3.