Legami tra due atomi in un composto possono essere classificati sia come ionico, polare covalente, o non polare covalente. In un legame ionico, uno o più elettroni sono trasferiti risultante in ogni atomo diventando un ione. Gli ioni con carica positivi e negativi sono tenuti insieme dovuto la carica degli ioni. Questo è il legame tra metalli e metalloidi. In un legame covalente, gli elettroni sono condivisi e formano il legame tra due metalli. In un legame covalente polare, gli elettroni sono condivisi diversamente a causa delle differenze di elettronegatività degli atomi. Un esempio di un legame polare è legami idrogeno-ossigeno in una molecola di acqua. Legami covalenti non polari hanno atomi con Elettronegatività simile, conseguente anche la condivisione degli elettroni.
Istruzioni
• Identificare gli elementi coinvolti nel legame. Una tavola periodica può aiutare l'identificazione degli elementi.
• L'elettronegatività degli elementi nel vincolo di riferimento. Una scala comunemente usata è la scala di elettronegatività di Pauling.
• Calcolare la differenza di elettronegatività tra i due elementi del vincolo.
• Se la differenza di negatività è tra 0,5 e 1.7, il legame è polare. Differenze inferiori a 0,5 indicano un legame non polare, mentre le differenze superiori a 1,7 indicano un legame ionico.