Materia qui sulla terra può esistere in uno dei tre stati diversi, solido, liquido o gas. Quando la materia esiste come un gas, possiamo definire relazioni specifiche tra le quantità, volume, pressione e temperatura del gas.
Istruzioni
• Dividere la massa totale del gas dal suo peso molecolare per ottenere il numero di moli di gas. Il peso molecolare è uguale al peso atomico di ogni atomo costituente della molecola. Una molecola di idrogeno è costituito da 2 atomi di idrogeno, che ha un peso atomico pari a 1,0, per un totale peso molecolare di 2.0, in modo da 4 grammi di gas idrogeno sarebbe pari a 2 moli. Metano è costituito da 1 atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno. Il peso atomico del carbonio è 12.0, quindi il peso molecolare della molecola intera è 16.0. Quattro grammi sarebbe talpe. 25. Utilizzare la variabile n per il numero di moli di gas.
• Convertire la temperatura del gas per la scala di temperatura Kelvin. Per convertire gradi Celsius a Kelvin, semplicemente aggiungere 273 a quelli centigradi temperatura. Per convertire da gradi Fahrenheit, sottrarre 32 da Fahrenheit temperatura e dividere per 1,8 per ottenere il Celsius temperatura e quindi aggiungere 273 per ottenere la temperatura in Kelvin. Utilizzare la variabile T per esprimere la temperatura Kelvin.
• Esprimere la pressione in atmosfere. Questa è la pressione di aria standard al livello del mare. Pressione atmosferica è pari a 14.696 libbre/pollice quadrato. Pressione dell'aria è spesso espressa in termini di millimetri di mercurio. 760 mmHg = 1 atmosfera di pressione. Convertire la pressione in atmosfere ed esprimere questo come P.
• Utilizzare la variabile V per il volume che occupa il gas, in litri.
• Utilizzare legge di Charles per descrivere una variazione di volume di un gas in cui la quantità di gas e la pressione sono mantenuti costanti, ma la temperatura è alterata. La variazione di volume sarà direttamente proporzionale alla variazione di temperatura assoluta (misurata in gradi Kelvin).
• Utilizzare la legge di Boyle per descrivere la variazione di volume di un gas in cui la quantità di gas e temperatura rimangono costanti, ma la pressione è alterata. La variazione di volume sarà inversamente proporzionale alla variazione di pressione.
• Si noti che pressione e volume sono su un lato dell'equazione legge gas ideale, mentre la temperatura e il numero di moli di gas sono da altro. Se tutte le variabili, ma due sono mantenuti costanti, variabili sui lati opposti dell'equazione cambierà in proporzione diretta ad uno altro. Le variabili sullo stesso lato sono inversamente proporzionali.
Consigli & Avvertenze
- La legge dei gas perfetti è un'approssimazione molto vicina dei cambiamenti nella temperatura, pressione e volume di un gas, ma nessun gas reale è un gas "ideale". A pressioni molto elevate e basse temperature, gas reali possono differire dai risultati preveduti dalle leggi gas ideale. Ma le pressioni e le temperature a cui tale deviazione sarebbe apparente sono molto di fuori le tipiche temperature e pressioni nella maggior parte delle situazioni.