Anche se sembra calmo, un liquido che si siede in un contenitore sigillato è ancora molto attivo. Quando c'è aria sopra il liquido, alcune molecole del liquido evaporano per diventare gas - vapore..--mentre gli altri condensare per diventare di nuovo liquido. Alla fine, questi due movimenti sono equilibrati e il liquido e gas sono in equilibrio. A questo punto, il gas sopra il liquido ha una pressione che avviene anche per essere equivalente alla concentrazione del gas. Per convertire la pressione di vapore alla concentrazione, utilizzare la legge dei gas perfetti che prende in considerazione sia la pressione e la temperatura.
Istruzioni
• Scrivere la formula per la legge dei gas perfetti, PV = nRT..--dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, T è la temperatura in gradi Kelvin e R è la costante universale dei gas. Talpe è una misura della quantità di una sostanza. Il costante di gas universale è 0.0821 atm litro/mole K.
• Riorganizzare la formula per risolvere per la concentrazione in moli per ciascun volume. PV = nRT diventa n / V = P / RT, o pressione diviso per il prodotto della costante universale dei gas e temperatura.
• Convertire la temperatura in gradi Kelvin. Gradi Kelvin è uguale a gradi Celsius plus 273.15. Ad esempio, 25 gradi Celsius equivale a 298 gradi Kelvin.
• Convertire pressione in atmosfere - bancomat. Ad esempio, è possibile moltiplicare la pressione in torrs per 0.001316 per trovare la pressione in atmosfere.
• Utilizzare la legge dei gas perfetti riarrangiati per determinare la concentrazione. Ad esempio, con una temperatura di 298 K ed una pressione di 0,031 atm, la formula è 0,031 atm / (0.0821 atm litro/mole K) * (298 K). Questo è uguale a 0,0013 mol/L, o moli per litro.
Consigli & Avvertenze
- Lavoro in fasi e prestare attenzione alle unità di misure.
- Quando si tratta di una miscela di gas sopra un liquido, la concentrazione del gas è uguale alla pressione parziale di quel gas.