La densità indica la massa della soluzione per unità di volume. Come regola, la densità di una soluzione è correlato con la concentrazione della sostanza disciolta. Molarità è il modo più comune per esprimere la concentrazione della soluzione che riporta il numero di moli di composto disciolto (soluto) in 1 litri (L) la soluzione. Ad esempio, calcolare la molarità di una soluzione di idrossido di potassio (KOH) con una densità di 1,28 g/mL e contenenti 25% (in peso) del composto disciolto.
Istruzioni
• Aggiungere i pesi atomici degli elementi che compongono il composto per calcolare la massa molecolare del composto disciolto. Si noti che un peso elemento atomico può essere trovato nei Periodi? tabella degli elementi chimici. Nel nostro esempio, i pesi atomici di potassio (K), ossigeno (O) e idrogeno (H) sono 39, 16 e 1. Quindi la massa molecolare di KOH è 39 + 16 + 1 o 56 g/mole.
• Moltiplicare la densità della soluzione per 1.000 per calcolare il peso di 1.000 ml (1 L) di soluzione. Nel nostro esempio, è 1,28 g / ml x 1.000 ml = 1.280 g.
• Moltiplicare la massa dal passaggio 2 della percentuale in massa del soluto e poi dividere per 100 per calcolare la massa del composto disciolto in 1L di soluzione. In questo esempio, la massa di KOH è 1.280 g x 25 / 100 = 320 g.
• Dividere la massa del composto disciolto in 1L di soluzione dalla relativa massa molecolare per calcolare la molarità della soluzione. Nel nostro esempio, la molarità è 320g / 56 (g/mole) = 5,71 molare (arrotondato al secondo decimale).