Acidi e basi sono opposti; un acido darà un protone o ioni di idrogeno all'acqua mentre una base la toglierà. Ci sono diversi modi utili per confrontare acidi e basi e come interagiscono.
Tipi
La scala del pH è un modo utile per confrontare gli acidi e basi. Il pH è il log negativo della concentrazione o molarità di ioni di idrogeno in acqua. Un pH inferiore a 7 è definito come acido, mentre un pH superiore a 7 è definito come alcaline o base e 7 è neutro. È importante ricordare che il pH è una scala logaritmica, quindi un cambio di 1 del pH in realtà descrive un aumento di dieci volte o diminuzione della concentrazione di ioni idrogeno.
Funzione
Nel confronto tra acidi alle basi, è importante riflettere sull'interazione tra l'acqua e la base o l'acido. Quando un acido reagisce con l'acqua, cede un ione di idrogeno, quindi i prodotti della reazione sono H3O + e un ione caricato negativamente. Il caricato negativa dello ione può ora riprendere idrogenioni affinché possa fungere come base ed è quindi la base coniugata dell'acido. Quando una base reagisce con l'acqua, d'altra parte, si appropria di un ione di idrogeno, quindi i prodotti della reazione sono OH - e un ione caricato positivamente. Gli ioni positivamente caricati possono ora donare un ione di idrogeno torna all'acqua, quindi può agire come un acido e così sono l'acido coniugato della base.
Caratteristiche
Più forte dell'acido o base, il più debole suo coniugato. Un modo per quantificare la forza di un acido o di base consiste nell'utilizzare la costante di dissociazione, comunemente scritta come Ka di un acido o Kb per una base. La costante di dissociazione è il rapporto tra i prodotti della reazione di reagenti. Più grande il rapporto, più forte l'acido o base sarà. Acido cloridrico, ad esempio, ha una Ka di 10 alla potenza 8, mentre acido acetico o aceto ha una Ka di 10 per il-4.76, quindi l'acido cloridrico è chiaramente un acido molto più forte di aceto.