Gli studenti di chimica ovunque sono spesso chiesto di completare e bilanciare le reazioni chimiche. Per completare una reazione chimica, è necessario compilare i prodotti della reazione guardando che cosa sono i reagenti. Ciò richiede di attingere a vostra conoscenza di che tipo di reazioni si verifica e come si comportano i diversi elementi. Tuttavia, con una tavola periodica a portata di mano e alcuni matematica di base, non è un compito così difficile come può sembrare.
Istruzioni
• Determinare che tipo di reazione si svolge guardando i reagenti. Questo richiede qualche conoscenza dei tipi comuni di reazione. Se c'è un singolo reagente, è una reazione di decomposizione. Andare al passaggio 2. Se ci sono due o più reagenti che si uniranno in una reazione di composizione, andare al passaggio 3. Se c'è ossigeno e un reagente di idrocarburi, andare al passaggio 4. Se i reagenti sono due composti ionici che reagiranno da doppia sostituzione, andare al passaggio 5. Se i reagenti sono un metallo reattivo o alogena e un composto con un meno reattivo metallo o alogena, andare al passaggio 6 per una reazione di sostituzione singolo.
• Scrivere i prodotti come i singoli componenti del reattivo composto. Questi possono essere elementi o composti più piccoli. Utilizzare la conoscenza di cui si trovano elementi come molecole biatomiche per riempire le formule chimiche corrette, e aver completato la reazione. Ad esempio, acqua (H2O) si decompone in ossigeno e idrogeno gas (H2 e O2).
• Scrivere il prodotto come una combinazione di elementi o composti trovati in reagenti. Ad esempio, idrogeno (H) e azoto (N) combina a HN. Andare al passaggio 7.
• Scrivere i prodotti come acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2), e aver completato la reazione.
• Scrivere i prodotti come i composti in reagenti con gli anioni, il secondo dei due ioni che compongono ciascun composto, invertito. Ad esempio, AlCl3 e NaOH reagiscono per formare AlOH e NaCl. Andare al passaggio 7.
• Scrivere i prodotti come il composto nei reagenti con il componente di metallo o alogena scambiato con il metallo o alogene che era su una propria. Ad esempio, CaBr2 e Cl reagiscono per formare CaCl e fr. Andare al passaggio 7.
• Capire gli Stati di ossidazione/riduzione tipica degli elementi reagente. Normalmente si tratta di una proprietà di cui famiglia, o colonna della tavola periodica, l'elemento è in. Ad esempio, gli elementi della famiglia di azoto in genere accettano tre elettroni, mentre gli elementi nel primo-- alcalina - famiglia in genere rinuncia un elettrone. Spesso è possibile determinare esaminando il composto a che l'elemento inizia. Ad esempio, in AlCl3, l'alluminio (Al) deve rinunciare tre elettroni, perché è legato a tre atomi di cloro (Cl), ognuno dei quali richiede solo un elettrone. Alcune tavole periodiche riportate questa informazione come bene.
• Calcolare il numero corretto di ogni atomo o ione di mettere nei composti prodotto utilizzando il numero di elettroni in genere danno/prende, come determinata nel passaggio 7. Ad esempio, in AlOH, alluminio in genere dà tre elettroni mentre idrossido (OH) in genere accetta uno, quindi la formula dovrebbe essere Al (OH) 3. Calcio in genere dà su due elettroni mentre cloro in genere accetta uno, quindi è il cloruro di calcio CaCl2. Per singoli elementi, semplicemente determinare quale venire come molecole biatomiche e quali no. Con questo passaggio finito, la reazione è completata.
Consigli & Avvertenze
- Non si tratta di un metodo esatto. Se non si sono semplicemente completando problemi compiti a casa, può essere utile confermare la formula con un riferimento.