In chimica, metalli e metalloidi formare legami ionici e due o più elementi non metallici formano legami covalenti. Questi tipi di due obbligazioni rappresentano fondamentalmente differenti interazioni atomiche: legami covalenti coinvolgono la condivisione di elettroni fra gli atomi, mentre legami ionici sono dovuti gli atomi che possiedono cariche opposte. La verità, tuttavia, è più complicata, perché alcune obbligazioni presentano proprietà puramente ioniche o puramente covalente. Cioè, obbligazioni tendono a contenere caratteri sia ionici e covalenti. Linus Pauling dedotto un'equazione per descrivere il carattere covalente frazionario di un legame basato su Elettronegatività di ogni atomo, o la capacità dell'atomo di attrarre elettroni a se stesso.
Istruzioni
• Determinare l'elettronegatività di Pauling dei due elementi coinvolti nel legame. Numerosi riferimenti di stampa e online forniscono queste informazioni (Vedi risorse). Per un legame tra silicio e ossigeno, ad esempio, i valori di elettronegatività sarebbe 1.8 per il silicio e 3.5 per ossigeno.
• Sottrarre il valore di elettronegatività inferiore dal più grande valore per determinare la differenza di electrongativity, x. continuando con l'esempio del passaggio 1, la differenza di elettronegatività è X = (3.5-1,8) = 1,7.
• Sostituire il valore di X dal passaggio 2 nell'equazione frazione-covalente: FC = exp (-0.25 X ^ 2). Nell'esempio presentato in passaggi 1 e 2, FC = exp (-0.25 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0.49.
Consigli & Avvertenze
- La notazione exp (x) è la notazione matematica per "e alla potenza di x," dove e è il logaritmo naturale di base, 2.718. Si noti inoltre che la notazione x ^ 2 indica "x al quadrato" o "x alla potenza di 2."
- Ricordatevi di seguire sempre l'ordine scientifico delle operazioni quando si eseguono calcoli: eseguire operazioni tra parentesi prima e calcolare esponenti prima di eseguire la moltiplicazione o divisione.