Come calcolare numeri atomici & masse

L'atomo è costituito da un nucleo che contiene protoni e neutroni ed elettroni che orbitano attorno al nucleo. Protoni e neutroni hanno masse circa 2.000 volte superiore rispetto alla massa degli elettroni. Così, quasi tutta la massa degli atomi risiede nel nucleo. La massa atomica è la massa totale dei protoni e dei neutroni nel nucleo di un atomo. Il numero di protoni identifica un atomo come appartenenti ad uno specifico elemento: tutti gli atomi di un dato elemento contengono lo stesso numero di protoni. Il numero di neutroni, tuttavia, varia da un atomo a quello successivo. Chimici si riferiscono agli atomi che contengono un numero specifico di protoni e neutroni come un isotopo. Un esempio di un elemento, tuttavia, contiene una miscela di isotopi. Il peso atomico di un campione di tali, che si riflette nella massa atomica di un elemento della tavola periodica degli elementi, pertanto, riflette il numero relativo di ogni isotopo.

Istruzioni

Per singoli isotopi

• Determinare il numero atomico di un isotopo noto cercando il suo numero atomico nella tavola periodica. È il numero atomico riflette il numero di protoni negli atomi di un elemento, e la tavola periodica degli elementi è organizzata dal numero atomico. Atomi di carbonio, ad esempio, contengono sei protoni nei loro nuclei perché carbonio rappresenta elemento n ° 6 della tavola periodica.

• Calcolare il numero atomico di un isotopo sconosciuto sottraendo il numero di neutroni dal numero di massa. Ad esempio, un isotopo con massa atomica di 18 e 10 neutroni contiene 18-10 = 8 protoni, che in questo caso rappresenta il numero atomico dell'ossigeno.

• Calcolare la massa atomica di un isotopo sommando il numero di protoni e neutroni nel nucleo. Un isotopo che contiene, ad esempio, quattro neutroni e tre protoni rappresenta un atomo di litio con massa atomica 4 + 3 = 7.

Per gli elementi contenenti isotopi multipli

• Fare riferimento a una tabella che elenca gli isotopi stabili per ogni elemento determinare le masse atomiche e la relativa abbondanza degli isotopi dell'elemento. Boro, con atomic n. 5, consiste di due isotopi stabili: Boro-10 mostre massa atomica 10.013 con abbondanza di 19,9 per cento, e boro-11 mostre massa atomica 11.009 con abbondanza di 80,1%. Ciò significa che 19,9 per cento di atomi di boro che si verificano naturalmente contengono cinque protoni e cinque neutroni e l'altro 80,1% contengono cinque protoni e sei neutroni.

• Convertire le abbondanze isotopiche in forma decimale dividendo loro abbondanza percentuale per 100. Nel caso di boro, le percentuali di convertire in 0,199 per Boro-10 e 0.801 per boro-11.

• Moltiplicare la forma decimale dell'abbondanza da parte delle masse atomiche corrispondente trovati in una tabella degli isotopi stabili, quindi aggiungere i risultati per determinare la massa atomica media in genere riportata nella tavola periodica. Nel caso di boro, questo dà (0,199 10.013) + (0.801 11.009) = 1.993 + 8.818 = 10.811. La moderna tavola periodica degli elementi segnala questa massa come la massa atomica media di un campione di atomi di boro.