Molal si riferisce alla concentrazione di un composto disciolto (ad es. cloruro di sodio) in una soluzione come il numero di moli per 1 kg di solvente (ad es. acqua). Molalità dovrebbe essere distinto da molarità, che rappresenta la concentrazione come il numero di moli di una sostanza disciolta in 1 litro della soluzione. Molalità è abbreviato come "m". Ad esempio, calcoliamo la molal concentrazione di nitrato di potassio (KNO3) se 45 g del sale è disciolto in 200 g di acqua.
Istruzioni
• Calcolare le masse molecolari (M) di composti che si sciolgono nella soluzione. La massa molecolare è calcolata come la somma della massa di tutti gli atomi nella molecola. Pesi atomici sono riportati nella tabella periodica degli elementi chimici (Vedi risorse). Nel nostro esempio:M (KNO3) = M (K) + M (N) + 3 x M (O) = 39 + 14 + 3 x 16 = 101 g/mole.
• Calcolare il numero di quantità dei composti disciolti utilizzando la formula: numero di moli = massa (composto) / molecolare massa (composto).Nel nostro esempio, sarebbe il numero di talpe (KNO3) =(45 g) / (101 g/mole) = 0.4455 talpe.
• Calcolare la Molalità del composto disciolto con la formula Molalità = numero di talpe/massa di solvente (in kg). Nel nostro esempio, la massa di solvente è 200 g, o 0,2 kg:Molarità (KNO3) = 0.4455 moli / 0,2 kg = 2.228 talpe/kg = 2.228 m.