Il numero di ioni presenti nell'acqua determina relativa conduttività elettrica. Ciascuno ione porta una carica positiva o negativa. Come un composto ionico si dissocia in acqua, le cariche positive e negative si muovono in modo uniforme attraverso la maggior parte della soluzione. Aumenta il numero degli ioni in soluzione, la capacità di solvatato polar composti aumenta. Formule chimiche per composti ionici definiscono le talpe di cationi e anioni che sono presenti quando il composto si dissocia in acqua.
Istruzioni
• Identificare gli ioni, positivi e negativi, contenute in un composto. È necessario avere familiarità con i principali anioni e cationi per distinguerli nel composto ionico.
• Prendere nota del numero di anioni o cationi che compaiono nella formula chimica. Ad esempio, si supponga che stiamo guardando Mg (NO3) 2, (NH4) 2S e KMnO4. I cationi sono Mg2 +, NH4 + e K + e gli anioni sono NO3-, S2 - e MnO4-.
• Elencare i cationi e anioni in un composto chimico e il numero di ciascuno basato sulla formula chimica. Continuando con l'esempio, Mg (NO3) 2 contiene 2 NO3-anioni e un catione di Mg2 +. (NH4) 2S ha due cationi NH4 + e una S2-anione e KMnO4 ha un catione, K + e un anione, MnO4-.
• Calcolare il rapporto di anioni ai cationi nel composto. Ci possono essere più di un rapporto in un composto. Ad esempio, un composto usato come un acido primario standard è ftalato monopotassico (KHP). Ci sono due cationi in questo composto, K + e H + e un anione, ftalato (carica-2).
• Calcolare il numero di moli del composto che avete. Eseguire questa operazione dividendo il peso che hai per il peso molecolare del composto.
• Utilizzare i rapporti che è stato generato per moltiplicare per il numero di moli calcolato al rapporto talpe dell'anione e talpe del catione.