La solubilità in acqua di molti sali poco solubili spesso può essere descritto in termini di loro costante prodotto di solubilità o Ksp, un numero che rappresenta l'equilibrio tra soluto e solido ad una data temperatura. Aggiunta di un secondo sale che fornisce più degli stessi ioni come il sale poco solubile farà diminuire la solubilità di questi ultimi ulteriormente ancora perché la Ksp rimane costante. Questo fenomeno è noto come l'effetto ione comune. Si può fare uso dell'effetto dello ione comune e Ksp per calcolare la solubilità molare di sali come il cloruro di argento in una soluzione di cloruro di rame molare (II) 0,26.
Istruzioni
• Determinare il valore di Ksp per il vostro sale contenenti cloro o rame. Se il sale è cloruro d'argento, ad esempio, il Ksp è 1.8 x 10 ^ -10. Consultate risorse per un collegamento a un elenco di costanti del prodotto di solubilità.
• Scrivere l'equazione chimica per il processo che avviene quando i sale si scioglie. Quando composti ionici si dissolvono, essi dissociare o divisa in loro ioni di componente. Cloruro d'argento, ad esempio, si dissocia in ioni di argento e cloruro, così l'equazione chimica per esso sarebbe come segue:
AgCl---> Ag + + Cl-
• Scrivere l'equazione per il Ksp basati sull'equazione chimica che è formulato. Ricordate che l'equazione per Ksp è solo il prodotto delle concentrazioni degli due ioni formati quando il sale si dissolve. Ogni concentrazione è elevato alla potenza del coefficiente dell'equazione chimica. Per il cloruro di argento, questo è molto semplice perché gli ioni argento e cloruro nell'equazione chimica: appena hanno un coefficiente pari a 1. L'equazione di Ksp per cloruro d'argento quindi sarebbe come segue:
KSP = [Ag +] [Cl-]
dove [] indicano la concentrazione delle specie all'interno delle parentesi.
• Determinare la solubilità di ciascuna specie in termini di variabile x, il numero di moli di cloruro d'argento che si dissolvono. Per continuare l'esempio, se x è il numero di moli di cloruro d'argento che si dissolvono, la concentrazione finale degli ioni d'argento all'equilibrio sarà x, mentre la concentrazione di ioni cloruro sarà 0,52 + x, dato che la soluzione ha una concentrazione molare 0,26 di CuCl2 e ogni mole di cloruro di rame (II) che si dissolve rilascia 2 moli di ioni cloruro.
• Sostituire i valori del passaggio precedente nella tua equazione. Per continuare l'esempio, l'equazione di Ksp per cloruro d'argento sarebbe come segue:
KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [x] [0,52 + x]
• Si noti che nella maggior parte dei casi, la concentrazione molare 0,52 di ioni cloruro inviata dal cloruro di rame (II) sarà molto più grande il contributo del sale scarsamente solubile. Di conseguenza, è possibile semplificare questa espressione assumendo la concentrazione di ioni cloruro è 0,52 molare - un'approssimazione conveniente.
• Inserire i numeri e calcolare x. Il tuo risultato per x sarà la solubilità molare del tuo composto. Per continuare con l'esempio, se Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [x] [0.52], dividere entrambi i lati da 0,52 a ottenere x = 3,46 x 10 ^ -10--significato è ottenere una mera 3,46 x 10 ^-10 moli per litro di ioni d'argento in soluzione.