Corsa di cavalli in stadi; le navi a vela in miglia nautiche; gli atomi vengono in moli. La mole (mol) è un'unità scientifica di misura per la quantità di oggetti come atomi e molecole. Poiché gli atomi e le molecole sono oggetti molto piccoli, la mole è un numero molto grande: 6.022 x 10 ^ 23. Gli scienziati si riferiscono spesso a questo numero come numero di Avogadro in onore del matematico e fisico Amedeo Avogadro (1776-1856). Le talpe sono utili quando si desidera calcolare la massa di un determinato numero di atomi.
Istruzioni
• Scrivere il numero e il tipo di atomi che si desidera analizzare. Ad esempio, scrivere "11 x 10 ^ 23 atomi di mercurio (Hg)."
• Trovare il quoziente del numero che hai scritto e Avogadro di numero o 6.022 x 10 ^ 23, utilizzando una calcolatrice scientifica. Ad esempio, 11 x 10 ^ 23/6.022 x 10 ^ 23 = 1.8266. Il campione rappresenta 1,8266 moli di atomi di mercurio.
• Consultare una copia cartacea o online tavola periodica degli elementi o tabella delle proprietà chimiche e imparare il peso molecolare della sostanza che si sta analizzando. Ad esempio, si può accedere il National Center for Biotechnology informazioni PubChem Compound sito e conoscere che il peso molecolare di mercurio è 200,59 grammi per mole (g/mol).
• Moltiplicare il numero di moli di atomi che hai calcolato dal peso molecolare della sostanza che si sta analizzando. Ad esempio, 1.8266 x 200,59 = 366.4048. Il vostro campione di 11 x 10 ^ 23 atomi di mercurio ha una massa di circa 366,4 grammi (12,92 once).