La parte della chimica che si occupa delle relative concentrazioni di sostanze chimiche nelle reazioni è chiamata stechiometria. Problemi di stechiometria di lavoro è buona norma per aiutarti ad imparare la chimica di base. L'acetone è un possibile esempio. Se avete una reazione che coinvolge acetone dove si conosce la quantità di prodotto presente all'equilibrio, la quantità di acetone rimanendo in equilibrio e l'equazione per la reazione, si può lavorare all'indietro per capire quanto acetone doveva essere originariamente presenti.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione chimica della reazione che avviene. La bromurazione acido-catalizzata di acetone, ad esempio, è come segue:
C3H6O + Br2---> C3H5BrO + HBr
• Determinare il rapporto di molecole di acetone a molecole di prodotto biologico. Nella bromurazione acido-catalizzata di acetone, ad esempio, richiede una molecola dell'acetone per fare una molecola di bromoacetone, quindi il rapporto è 1:1.
• Moltiplicare il numero di moli di prodotto presente all'equilibrio per il rapporto. Se ci sono 100 millimoli di bromoacetone all'equilibrio, ad esempio, devi moltiplicare da 1 per ottenere 100 millimoli di acetone per renderli necessaria.
• Aggiungere il numero di moli di acetone restanti all'equilibrio al vostro risultato dal primo passo. Se ci sono 50 millimoli di acetone restanti all'equilibrio, ad esempio, è necessario aggiungere questo per 100 per ottenere 150 millimoli originariamente presenti.
• Dividere il numero finale di moli per il volume totale della soluzione iniziale (come misurato in litri) per ottenere la concentrazione iniziale di acetone. Se iniziato con 500 ml di soluzione, ad esempio, si sarebbe convertire 500 ml a litri dividendo per 1000 per ottenere 0,5, quindi dividere il numero di moli (0,15) di acetone per questo importo per ottenere una concentrazione iniziale di 0,3 moli per litro.