Calce è una soluzione acquosa in cui il principale costituente chimico oltre all'acqua è la calce, noto anche come idrossido di calcio o Ca (OH) 2. Per una serie di esperimenti chimici che coinvolgono calce, spesso è importante sapere l'esatta concentrazione di calce sciolta come soluto nella soluzione acquosa. La concentrazione di calce all'interno di una soluzione di calce possa essere individuata attraverso un processo noto come titolazione, in cui la concentrazione di una soluzione si trova determinando la quantità di acido o di base necessari per neutralizzare la soluzione.
Istruzioni
• Collegare il rubinetto alla base della buretta tenendo il rubinetto in posizione sul contagocce e fissando il cronometro con il relativo morsetto di dito. La buretta deve essere completamente asciutto, e il rubinetto deve pizzicare completamente fuori la base della buret prima di continuare.
• Allegare la buretta per il supporto in metallo stringendo la fascetta intorno al buret.
• Posizionare l'imbuto di plastica in cima la buretta. Versare acido cloridrico attraverso l'imbuto fino a quando il buret contiene 100 millilitri (mL) di HCl e togliere l'imbuto. L'acido cloridrico è il titolante, una sostanza utilizzata per neutralizzare una soluzione durante il processo di titolazione per determinare la concentrazione della soluzione.
• Far scorrere il buret attraverso il morsetto fino a quando non è possibile inserire un pallone da sotto. Allentare la fascetta di supporto in metallo come necessario.
• Misurare 100 mL della soluzione di calce con un cilindro graduato. Versare il campione di calce nella fiaschetta. Posto un indicatore di pH nel pallone. Se si utilizza un indicatore di pH sonda elettrica, assicurarsi che il buret può adattarsi comodamente intorno alla sonda. Se si utilizza un indicatore di striscia di colore, utilizzare uno con un indicatore di colore molto sensibile che distingue chiaramente il livello di pH esatto.
• Posizionare il pallone sotto la buretta. Allentare la fascetta sul vostro stand di metallo e abbassare lentamente la buret nel pallone, fino a quando il rubinetto è appena sopra il bordo del pallone. Stringere la fascetta di supporto in metallo.
• Iniziare ad aggiungere piccole quantità di acido cloridrico al pallone allentando lentamente il morsetto sul rubinetto. Tenete d'occhio il tuo indicatore di pH; Se non siete sicuri del pH in qualsiasi momento, che può accadere con gli indicatori di colore, stringere il rubinetto e studiare l'indicatore fino a quando non siete certi del livello di pH. Continuare ad aggiungere acido cloridrico al campione di calce attraverso la buretta fino a quando l'indicatore di pH fornisce una lettura neutra.
• Nota quanto acido cloridrico è stato aggiunto dal buret al pallone per portare la soluzione di calce a pH neutro. Utilizzare queste informazioni per completare la formula di concentrazione di soluzione per la titolazione. Questa formula è basata sul fatto che il numero di moli di acido necessari per neutralizzare una base in soluzione è uguale al numero di moli di base presente nella soluzione. Questa formula è rappresentata come NtVu = NuVu, dove Nt è la normalità del titolante, Vu è il volume del titolante, Nu è la normalità della base in soluzione e Vu è il volume della soluzione. La normalità dell'acido cloridrico è 1, e il volume della soluzione di sconosciuto è 100 mL. Sostituire il volume di acido cloridrico aggiunto da buret come Vu. Il valore di Nu sarà la concentrazione della soluzione espressa in normalità (N).
• Trovare il volume della soluzione originale di calce. La normalità di una soluzione è uguale all'equivalente di grammi di un soluto per litro dell'intera soluzione, anche espresso come N = grammi equivalenti/L. sostituto la normalità della soluzione come trovata nel passaggio 8 per N e sostituire il volume dell'intera soluzione per L. completa questa equazione per trovare i grammi equivalenti di calce contenuto all'interno dell'intera soluzione.