Come calcolare la composizione percentuale in massa di ciascun elemento costitutivo dell'acido solforico

L'acido solforico è un acido inorganico con la formula chimica H2SO4. Questo composto è un acido forte ed è ampiamente usato nell'industria e laboratorio. Calcolo percentuale di composizione di un composto è una comune classe di assegnazione in chimica. Per eseguire questa operazione, è necessario calcolare il peso molecolare dell'acido tenendo conto che si compone di tre elementi: l'idrogeno (H), zolfo (S) e ossigeno (O).

Istruzioni

• Ottenere masse atomiche di tutti gli elementi che compongono la molecola di H2SO4 utilizzando la tavola periodica degli elementi. I pesi atomici di idrogeno (H), zolfo (S) e ossigeno (O) sono 1, 32 e 16, rispettivamente.

• Moltiplicare il peso atomico dell'idrogeno per il numero degli atomi (due) nella molecola per calcolare i contributi di massa dell'idrogeno: 1 x 2 = 2.

• Moltiplicare il peso atomico di zolfo per il numero degli atomi nella molecola per calcolare i contributi di massa dell'idrogeno (uno): 32 x 1 = 32.

• Moltiplicare il peso atomico dell'ossigeno per il numero degli atomi (quattro) nella molecola per calcolare i contributi di massa dell'idrogeno: 16 x 4 = 64.

• Si sommano tutte le masse di tutti gli elementi per calcolare il peso molecolare dell'acido solforico: 2 + 32 + 64 = 98.

• Dividere il contributo di massa dell'idrogeno per il peso molecolare dell'acido solforico e quindi moltiplicare per 100 per calcolare la percentuale di idrogeno: (2 / 98) X100 = 2,0 per cento

• Dividere il massa contributo di zolfo per il peso molecolare dell'acido solforico e quindi moltiplicare il risultato per 100 per calcolare la percentuale di zolfo: (32 / 98) X100 = 32,7 per cento.

• Dividere il contributo massa di ossigeno per il peso molecolare dell'acido solforico e quindi moltiplicare il risultato per 100 per calcolare la percentuale di ossigeno: (64 / 98) X100 = 65,3%.