L'ossigeno ha formula chimica O2 e la massa molecolare di 32 g/mole. Ossigeno liquido ha medicina e applicazioni scientifiche ed è una forma conveniente per l'archiviazione di questo composto. Il composto liquido è circa 1.000 volte più denso di ossigeno gassoso. Il volume dell'ossigeno gassoso dipende dalla temperatura, pressione, nonché la massa del composto. Ad esempio, calcolare il volume di ossigeno gassoso a 20 centigradi e la pressione di una atmosfera (atm) che è ottenuto dall'evaporazione di 70 litri (L) di ossigeno liquido.
Istruzioni
• Moltiplicare il volume (in litri) di ossigeno liquido per 1.000 per convertirlo in millilitri (ml). Nel nostro esempio 70L si convertirà a 70.000 ml.
• Moltiplicare il volume dell'ossigeno liquido per la sua densità, 1,14 g/ml, per calcolare la massa del composto. Nel nostro esempio, la massa di ossigeno è di 70.000 ml x 1,14 g / ml o g 79.800.
• Dividere la massa di ossigeno dalla relativa massa molecolare per calcolare il numero di moli. Nel nostro esempio, la quantità di ossigeno è 79.800 g/32 g/mole = 2.493,75 talpe.
• Convertire la temperatura in Celsius a Kelvin (K) aggiungendo il valore "273.15." In questo esempio, la temperatura è 20 + 273.15 = 293,15 K.
• Moltiplicare la pressione in atm per il fattore "101.325" per convertire la pressione in Pascal (Pa) l'unità.Nel nostro esempio, pressione = 101.325 x 1 atm = 101.325 PA.
• Turno la costante molare dei gas R per la quarta cifra per ottenere 8.3145 J/mole x K.Si noti che la costante è dato nel sistema internazionale di unità (SI). "J" significa Joule, unità di energia.
• Calcolare il volume (in metri cubi) di ossigeno gassoso utilizzando la legge dei gas perfetti: moltiplicare la quantità di ossigeno (in moli) la costante molare dei gas seguita dividendo il prodotto di pressione e temperatura. Nel nostro esempio,Volume = 2493.75 (talpa) x 8.3145 (J/mole x K) x 293.15(K) / 101.325 (Pa) = 59,99 metri cubi o 59.990 L.