Energia di attivazione è la quantità di energia che molecole devono avere prima una reazione chimica può avvenire. Esso è rappresentato da Ea. L'energia di attivazione può essere calcolato utilizzando il tasso di reazione a due diverse temperature usando l'equazione di Arrhenius.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione dalla quale viene calcolata l'energia di attivazione: energia di attivazione = R x (("T1" x "T2") / ("T2" - "T1")) x ln("k2" / "k1"). R è la costante universale dei gas ed è uguale a 8.314e-3 KJ / (mole * K). "T1" è la prima temperatura e "T2" è la seconda temperatura. "k1" è che il tasso di reazione alle "T1" e "k2" è la velocità di reazione alle "T2".
• Sostituire le temperature, la velocità di reazione e la costante universale dei Gas nell'equazione. Ad esempio, prendere una reazione che ha un tasso di 1.1 e-1/10sec ad una temperatura di 270 K e un tasso di 1.4 e-1/10sec ad una temperatura di 300 K. L'equazione risultante sarebbe:
Energia di attivazione = 8.314e-3 x ((270 x 300) / (300-270)) * ln (1.4 e-10/1.1 e-10)
• Utilizzare la calcolatrice per risolvere l'equazione e ottenere l'energia di attivazione. L'energia di attivazione per la reazione di esempio sarebbe:Energia di attivazione = 8.314e-3 x 2700 * ln(1.27) = 5,41 KJ / mole