Gli isotopi di un elemento sono atomi che hanno un numero variabile di neutroni. Mentre gli atomi dello stesso elemento devono avere lo stesso numero di protoni per poter essere classificato come l'elemento stesso, il numero di neutroni è permesso di cambiare. L'abbondanza relativa di un isotopo è la percentuale di atomi di un elemento particolare che sono di un certo isotopo. Un isotopo di un elemento è indicato da un numero dopo il nome dell'elemento. Per esempio, l'elemento carbonio sempre ha sei protoni. Isotopi di carbonio come il carbonio-12 e carbonio-14 hanno un diverso numero di neutroni.
Istruzioni
• Consultare la tavola periodica per determinare la massa atomica dell'elemento cui isotopi che si sta misurando. È inoltre necessario conoscere la massa atomica di ogni isotopo da misurare.
• Sostituire questi valori nell'equazione: un = bx + c (1 - x), dove "a" è la massa atomica dell'elemento, "b" e "c" sono le masse atomiche degli due isotopi e "x" è la variabile sconosciuta. Ad esempio, se la massa atomica di un elemento è 12, e due dei suoi isotopi hanno masse atomiche di 14 e 6, l'equazione diventa: 12 = 14 x + 6 (1 - x).
• Risolvere l'equazione per "x". Ad esempio, risolvendo per "x" per l'equazione 12 = 14 x + 6 (1 - x) trova: (12-6) / 8 = x = 0,75. Ciò significa che l'abbondanza dell'isotopo prima è 0.75 x 100 = 75%.
• Sottrarre l'abbondanza dell'isotopo prima da 100% a ottenga l'abbondanza dell'isotopo secondo. Ad esempio, se l'abbondanza dell'isotopo primo è 75% quindi: 100% - 75% = 25%. L'abbondanza dell'isotopo secondo è del 25%