La scala logaritmica pH va da 0 a 14 ed esprime l'acidità della soluzione. Un pH inferiore a 7 è acida. Un pH superiore a 7 è essenziale. Matematicamente, il pH è il logaritmo negativo della concentrazione molare di ioni idrogeno (H +) nella soluzione; pH = - Log (H +). Idrossido di sodio (NaOH) è una base forte che si dissocia completamente in acqua secondo l'equazione: NaOH =Na(+) + OH(-). Il prodotto delle concentrazioni dei due ioni h (+) e OH(-) nella soluzione è costante: h (+) x OH(-) = 10^(-14).
Istruzioni
• Dividere la massa di NaOH nella soluzione per il peso molare (40) del composto per calcolare il numero di moli. Ad esempio, se si dispone di 2 g di NaOH disciolti in 500 ml di acqua, quindi la formula è 2 / 40 = 0,05 moli.
• Dividere il numero di moli di NaOH per il volume della soluzione (in litri) per calcolare la concentrazione molare di NaOH. In questo esempio, il volume della soluzione è di 500 ml, o 0,5 L; la concentrazione molare è 0.05 / 0.5 = 0,1
• Dividere il numero 10^(-14) per la concentrazione molare di NaOH per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno (H +) nella soluzione. In questo esempio, la concentrazione di H + è 10^(-14) / 0.1 = 10^(-13).
• Prendere il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno e quindi moltiplicarlo per -1 per calcolare il pH. In questo esempio, il pH è (-1) x log(10^-13) = -1 x (-13) = 13.