Sali conosciuti come idrati contengono molecole di acqua incorporata nelle loro strutture di cristallo. Se si riscalda un sale idratato, è possibile causare l'acqua in che esso contenuta per evaporare; il cristallo risultante viene chiamato anidro, ovvero senza acqua. La differenza di massa tra il sale anidro e idratato ti dà le informazioni necessarie trovare la percentuale di acqua nell'idrato. Se hai già eseguito questo esperimento e conoscere la massa di entrambi i sali idratati e anidro, i calcoli sono semplici.
Istruzioni
• Sottrarre la massa del sale anidro da quello del sale idratato. Ad esempio, se si dispone di un campione di solfato di rame (II) che pesava 25 grammi prima è riscaldata 16 grammi ed in seguito, sottrarre 16 da 25 per ottenere 9 grammi.
• Dividere questa differenza per la massa del sale idratata. Continuando con l'esempio, ci sarebbe dividere 9 grammi di 25 grammi per ottenere il 36 per cento. Questa è la percentuale di acqua nell'idrato, quindi è la prima cosa che potrebbe essere necessario calcolare; Tuttavia, possiamo calcolare alcune altre informazioni pure.
• Determinare la massa molare del sale anidro utilizzando la tavola periodica. La tavola periodica elenca la massa molare di ogni elemento. Moltiplicare la massa molare di ogni elemento nel vostro composto per il numero di volte che appare nel tuo composto per ottenere il molare massa del composto.
Ad esempio, la formula chimica di solfato di rame (II) anidro è Cu(SO4). La massa molare di questo composto è uguale alla massa molare di rame più la massa molare di zolfo più quattro volte la massa molare di ossigeno (poiché ci sono quattro atomi di ossigeno nella molecola). Se guardiamo le masse molari di ciascuno nella tavola periodica, troviamo i seguenti:
63,55 + 32.06 + (4 x 16) = 159,61 grammi per mole
• Dividere la massa di campione sale anidro (riscaldata) per la massa molare del composto anidro per ottenere il numero di moli di composto presente. Nel nostro esempio, 16 grammi/160 grammi per mole = 0,1 moli.
• Dividere la massa di acqua perdita quando è riscaldato il sale per la massa molare di acqua, circa 18 g / mole. Nel nostro esempio, abbiamo perso 9 grammi di acqua; Se dividiamo 9 da 18, otteniamo 0,5 moli di acqua persa.
• Dividere il numero di moli di acqua perdita dal numero di moli di sale anidro per ottenere il rapporto delle molecole di acqua per unità di formula. Nel nostro esempio, 0,5 moli di acqua / solfato di rame 0,1 moli = rapporto 5:1. Ciò significa che per ogni unità di CuSO4 presenti, abbiamo 5 molecole di acqua.