Bilanciamento di reazioni chimiche è una sfida, come si deve impiegare un numero di tecniche diverse. Ogni tipo di equazione, se aggiunta, sostituzione, sintesi, reazioni di ossido-riduzione o eliminazione, richiede piccoli trucchi e strategie per bilanciare. Un approccio logico è necessario garantire che si ottiene ogni passo nel processo senza perdere nulla. Trattare con un elemento alla volta prima di passare a un altro. La reazione a produrre la produzione di ossido di alluminio, una reazione di addizione, è un perfetto esempio del processo.
Istruzioni
• Scrivi l'equazione per la reazione di ossigeno e alluminio. I reagenti sono Al e O2 e il prodotto è Al2O3. L'alluminio va da Al(0) a stato di ossidazione verranno. L'ossigeno va da neutro a O(-2) stato di ossidazione.
• Bilanciare l'alluminio in primo luogo. Due atomi di alluminio sono sul lato prodotto dell'equazione. Posto un due come il coefficiente di fronte l'alluminio sul lato reattivo dell'equazione.
• Esaminare il numero di atomi di ossigeno su ogni lato dell'equazione. Bilanciare gli atomi di ossigeno dal lato prodotto al lato di reagente. È necessario disporre di tre atomi di ossigeno sul lato prodotto, ma sono disponibili in pacchetti di due dal lato reattivo. Pertanto, O2 sul lato di reagente deve avere un coefficiente di 3/2 per fornire il numero corretto.
• Moltiplicare l'equazione per un fattore di cedere i numeri interi come coefficienti davanti a ciascun prodotto e reattivo. Si inizia con l'equazione Al 2 + 3/2 O2--> Al2O3. Moltiplicazione di due rimuoverà la frazione nel lato di reagente e risultato in numeri interi su entrambi i lati dell'equazione. L'equazione risultante è Al 4 + 3 O2--> 2 Al2O3.