Come aumentare la solubilità di un composto ionico in acqua

Un composto ionico si dissocia in ioni (particelle cariche) nella soluzione. Un classico esempio di composti ionici è sali inorganici, come cloruro di sodio (NaCl) o nitrato di potassio (KNO3). La solubilità caratterizza quanto bene una sostanza si dissolve in solvente ed è solitamente espressa in grammi di composto disciolto per 100 g di solvente. In generale (con alcune eccezioni) la solubilità dei composti ionici in acqua aumenta con la temperatura. Per illustrare questo principio, preparare la soluzione di nitrato di potassio da sciogliere 120 g di sale in 200 ml di acqua.

Istruzioni

• Dividere la massa del sale dalla massa (volume) di acqua e moltiplicare il quoziente per 100 per calcolare solubilità che è necessaria per rendere la soluzione particolare. Nel nostro esempio, è (120 / 200) x 100 = 60 g / 100 g acqua.

• Trovare la solubilità dei composti in questione (v. il collegamento al Database di solubilità in risorse). Nel nostro esempio, la solubilità del nitrato di potassio è 31,6, 61,3 e 106 g/100 g di acqua a temperature 20, 40 e 60 gradi di C, rispettivamente. Quindi la soluzione deve essere riscaldata per almeno 40 C per raggiungere la solubilità di sale necessaria di 60 g/100 g (dal punto 1).

• Versare acqua (200 ml nel nostro esempio) in una teglia di metallo e riscaldare fino a 40 a 50 gradi C, monitoraggio della temperatura con il termometro.

• Pesare il nitrato di potassio (120 g nel nostro esempio) su una scala e posto nell'acqua calda dal passaggio 3.

• Agitare la soluzione per 2-4 minuti con un cucchiaio per sciogliere il sale.