Ciò che aumenta gli ioni di idrogeno in una soluzione?

Ciò che aumenta gli ioni di idrogeno in una soluzione?

Molte sostanze chimiche come il succo di limone e aceto intorno alla vostra casa sono acidi di Bronsted. Acidi di Bronsted sono sostanze che donano gli ioni di idrogeno; un Bronsted base, al contrario, è una sostanza che accetta un ione di idrogeno. Quando disciolto in acqua, basi di Bronsted aumentano la concentrazione di ioni idrogeno donando loro per le molecole di acqua.

Base acida e coniugato

Molecole di acido nella soluzione donano idrogenioni per acqua molecole; Quando lo fanno, la molecola di acido rimanente meno lo ione idrogeno è ora chiamata una base coniugata. Quando l'acido acetico (CH3COOH) si dissolve in acqua, ad esempio, alcune delle molecole di acido acetico dona un ione di idrogeno e diventa CH3COO-, lo ione acetato; lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico. Gli ioni di idrogeno non galleggiano nella soluzione, tuttavia; si legano all'acqua molecole per formare ioni idronio o H3O +.

Equilibrio dinamico

Molecole di acido non solo donare idrogenioni allora ritirarsi dalla scena, tuttavia; piuttosto, due processi opposti si verificano simultaneamente. In un dato momento, alcune molecole acide sono donare idrogenioni e diventando base coniugata, mentre alcune molecole base coniugate sono accettare idrogenioni e diventando molecole acide. A un certo punto, la soluzione non raggiunge un equilibrio dove i due processi si verificano allo stesso tasso, così la concentrazione totale di ioni di idrogeno non smette di cambiare. Questo equilibrio varia a seconda l'acido, il solvente e la temperatura.

Resistenza acida

Il punto in cui questo processo raggiunge equilibrio determina quanto forte sarà l'acido. Un acido che raggiunge solo equilibrio, una volta che quasi tutte le sue molecole hanno donato i loro ioni di idrogeno, ad esempio, è un acido forte, perché ha un effetto più drammatico sulla concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione. Ancora una volta, la forza di un acido varia a seconda del solvente e la temperatura. Maggior parte delle reazioni che sono importante per le persone, tuttavia, si svolgono in acqua---i processi chimici nel vostro corpo, essendo un esempio calzante. Di conseguenza, chimici solitamente valuta la forza di un acido in acqua usando un numero chiamato la pKa. In acqua, un acido con un pKa più negativa è un acido più forte, mentre un acido con un pKa più positivo è un acido più debole. Sette gli acidi hanno pKas così basso che sono comunemente chiamati acidi forti. Si tratta di acido iodidrico, acido perclorico, acido bromidrico, acido cloridrico, acido solforico, acido cloridrico e acido nitrico.

pH

Dissoluzione di un acido di Bronsted in acqua aumenta la concentrazione di ioni idrogeno della soluzione. Un acido più forte provoca un aumento più grande nella concentrazione di ioni idrogeno, come sarà una maggiore concentrazione di acido. Se si prende il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno, si ottiene un numero chiamato il pH. Il pH misura la concentrazione di ioni idrogeno o acidità della soluzione. I numeri più bassi significano ioni idrogeno superiore concentrazione e viceversa. Di conseguenza, una soluzione con pH 1 è altamente acida, mentre una soluzione con pH 14 è altamente alcalina. pH 7 significa neutro a temperatura ambiente.