Un indicatore, chiamato anche un indicatore di pH, è un composto chimico di halochromiques che rileva gli ioni ossonio (H3O +) o gli ioni di idrogeno (H +) in una soluzione così che indica se la soluzione è acida o basica. Secondo ChemiCool, halochromism è il cambiamento di colore che accade quando un acido o base viene aggiunto a una soluzione o composto che provoca il cambiamento di una soluzione incolore ad una soluzione colorata
Ossonio e pH scala
Ossonio è un protone idratato di ioni di idrogeno (H +) che esiste in una soluzione di acqua (H2O). Quando i valori di pH sono bassi, la concentrazione di H3O + è superiore, quindi la soluzione è un acido. Al contrario, se il pH è elevato, la concentrazione di H3O + è bassa e la soluzione è una base. La scala del pH è un intervallo da 0 a 14 che misura la quantità di ioni di idrogeno in una soluzione. Un pH compreso fra 0 e 6.9 è acido, un pH di 7 è neutro e un pH compreso tra 7.1 e 14 è fondamentale.
Indicatori di pH
Un indicatore di pH è in genere un acido debole o una base debole che rileva la presenza (o assenza) di un'altra sostanza in una reazione tra altre sostanze. Ad esempio, gli studenti usare tornasole nelle classi di scienza per testare il pH di una soluzione. Tornasole è un tipo di indicatore di pH che diventa rossa in presenza di un acido o blu in presenza di una base. Se si utilizza carta di tornasole blu e gira il colore rosso, quindi la soluzione è acida; Se rimane blu, quindi la soluzione è semplice. Per lo stesso motivo, se si utilizza tornasole rosso e diventa blu, quindi la soluzione che si sta testando è essenziale; Tuttavia, se rimane rosso, la soluzione è acida.
Tipi di indicatori
Alcuni tipi comuni di indicatori vengono utilizzati per testare i livelli di pH di soluzioni. Fra loro sono violetto di metile, blu di timolo, metile giallo, blu di bromofenolo, metilarancio, rosso metile, tornasole, blu di bromotimolo, rosso fenolo, fenolftaleina, Timolftaleina e alizarina giallo. Inoltre, un indicatore universale è uno che contiene una miscela di altri indicatori che cambia colore in un più ampio range di pH. Ad esempio, se si utilizza il blu di timolo, esso diventerà rosso in presenza di un acido e giallo in presenza di una base; considerando che se si utilizza il blu di bromotimolo, esso diventerà di colore giallo in presenza di un acido e blu in presenza di una base.
Fenolftaleina
Secondo Charles Ophardt del dipartimento di chimica presso Elmhurst College, c'è un cambiamento molecolare in fenolftaleina che agisce come un indicatore di pH quando l'introduzione di una sostanza di base. Fenolftaleina ha tre anelli di benzene che dispongono di un doppio legame che si sovrappongono con gli atomi simili. Questa sovrapposizione crea un "legame π" che consente gli elettroni di essere situato su entrambi atomo legato. Poiché la fenolftaleina è solitamente incolore, cambierà colore rosa in presenza di una base. "L'anello di cinque lati si apre e la struttura elettronica intorno al carbonio centro cambia a un doppio legame," secondo Ophardt. Poiché l'anello si apre, consente gli elettroni di muoversi liberamente all'interno dell'intera molecola. Altri indicatori, come tornasole e rosso metile, reagiscono in modo correlato.